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邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸
为什么
邻羟基苯甲酸
的酸性比
对羟基苯甲酸
强
答:
这是因为空间分布不同的原因造成的.
邻羟基
上氧原子的电子云密度较对羟基低,质子解离度高,所以酸性较强.
对羟基苯甲酸和邻羟基苯甲酸
哪个酸性强
答:
对羟基苯甲酸
的酸性强。因为对羟基苯甲酸中,羟基对苯环产生强烈的去屏蔽效应,导致羟基的酸性增强。而去屏蔽效应是由分子内部的电子重新分布造成的,使得原本在苯环上的电子更加分散,减弱了苯环的电子密度,导致羟基的酸性增强。
邻羟基苯甲酸
的熔(沸)点低于
对羟基苯甲酸
的熔(沸)点;
答:
【答案】:
邻羟基苯甲酸
可以形成分子内氢键,而物质熔化或沸腾时并不破坏分子内氢键,
对羟基苯甲酸
形成分子间氢键,因此邻羟基苯甲酸的熔(沸)点低于对羟基苯甲酸的熔(沸)点。
解释
邻羟基苯甲酸
在CCl 4 中的溶解度比
对羟基苯甲酸
大。
答:
邻羟基苯甲酸
中存在着分子内氢键从而减小了它的极性,而CCl 4 是非极性分子,因此它在CCl 4 中的溶解性极大。
对羟基苯甲酸
中不存在分子内氢键,极性较强,故在CCl 4 中的溶解性极小。
为什么
邻羟基苯甲酸
的熔点低于
对羟基苯甲酸
答:
之间。对于
邻羟基苯甲酸
,两个分子缔合之后,因为空间限制,很难再与第三个分子形成缔合。而对于
对羟基苯甲酸
,可以形成类似高分子缩聚反应式的长链络合,理论上可以无限长。所以,从以上两种结构的络合物的长度就可以看出,对羟基苯甲酸的络合长度要显著高于邻羟基苯甲酸,导致后者的熔点会低于前者。
邻羟基苯甲酸
的熔(沸)点低于
对羟基苯甲酸
的熔(沸)点
答:
邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛,对羟基苯甲醛酸的熔点比
邻羟基苯甲酸
的高沸点:气化是分子离开这个体系,需要克服分子之间的相互作用,这里主要是氢键。邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近,
与对羟基苯
甲醛相比,不易形成氢键,所以分子间作用比较弱,所以分子容易离开,也就是沸点低。熔点:熔化则不是...
哪个
羟基
酸的酸性最弱?
答:
答案:对羟基苯甲酸酸性最弱,
邻羟基苯甲酸
次之,间羟基苯甲酸最强。酸性强弱的标准是该分子释放H正离子难易的程度来衡量的。即该分子释放的H正离子越容易, 其酸性越强。对所述分子:邻羟基苯甲酸,
对羟基苯甲酸和
间羟基苯甲酸来说, 需要判断的是羧基的与H相连的氧原子上的电负性。 电负性越强, ...
比较下列各对物质熔点的高低,并简单说明原因。
答:
分子间还存在取向力和诱导力。$NaF>KF。两物质都是典型离子化合物,Na+半径小,晶格能大。$SiO2>SO2。SiO2为原子晶体,而SO2为分子晶体。$SnCl2>SnCl4。Sn4+极化力大,SnCl4由离子键向共价键过渡得较多。$
对羟基苯甲酸
>
邻羟基苯甲酸
。前者形成分子间氢键,后者形成分子内氢键。
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸
哪个极性大
答:
对羟基苯甲酸
的极性大。一是,对位的偶极距大。二是,邻位的羟基和羧基之间形成了氢键,类似于环状结构,极性就变小了。
邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸
那个的溶解度大?为什么阿?
答:
对羟基苯甲酸
,因为对羟基苯甲酸可形成分子间氢键,增大溶解度,而
邻羟基苯甲酸
形成分子内氢键,降低溶解度。谢谢!
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