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证明食盐溶液中含有氯离子的方法
如何检验
食盐中的氯离子
?
答:
先将食盐溶于纯水中,
往食盐的溶液中滴加硝酸银溶液,看到白色沉淀,再滴加盐酸,白色沉淀物不溶解即为氯化银
。即可证明食盐中含有氯离子。
怎么样在
食盐
与硫酸钠的混合
溶液中
检验出
其中的氯离子
答:
取一定量的混合液,
先加入过量的硝酸钡,知道不产生沉淀为止(除去硫酸根),取上层清液放入另一种试管中,滴加硝酸银溶液
,如果产生白色沉淀,证明溶液中有氯离子。
用什么
方法
可以
证明食盐中含有氯
元素和钠元素??
答:
钠基本上不会和碱产生沉淀的,
一般的方法是用火灼烧,黄色火焰可以证明是有钠离子的存在
,氯离子容易些,可以在食盐水溶液中滴加几滴硝酸银会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀,就可以证明里面有氯元素了。
用什么检验
食盐中有
钠元素和
氯
元素
答:
1、检验氯元素(即检验氯离子)
,将食盐溶解于蒸馏水中,取少量食盐溶液与试管中,向其滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,在加稀硝酸,白色沉淀不消失。证明有氯离子。即说明食盐中有氯元素。2、检验钠元素,用洁净的铁丝(最好是铂丝)蘸取食盐溶液在酒精灯火焰上灼烧,若产生黄色火焰,说明有钠元素。...
如何检验Nacl,Na2SO4混合
水溶液中含有氯离子
和硫酸根离子
答:
1、加入足量的硝酸钡溶液,如果有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸,证明有硫酸根离子
。Ba2+ + SO42-=BaSO4↓ 2、将上述溶液过滤,向滤液中加入硝酸银溶液,如果有白色沉淀,且白色沉淀不溶于稀硝酸,证明有氯离子。Ag+ + Cl- = AgCl↓ 通过第一步,硫酸根离子已经除去了。
鉴别一种
溶液中
是否存在
有氯离子的方法
为加入什么和什么试剂
答:
先加HNO3(硝酸),以排除碳酸根的干扰,再加,如果出现白色沉淀则为
氯离子
例:AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl(沉淀)
如何鉴别某
溶液中含有
NaCL
答:
灯头灯芯干净、酒精纯),④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧,这时外焰尖上有一个小的黄色火焰,那就是钠焰,则可以证明溶液中含有钠离子。然后,取少量该种溶液,往溶液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀,然后然沉淀中加入硝酸,沉淀不溶解,则
证明溶液中含有氯离子
。这样既可证明溶液中含有NaCl。
怎样验证
溶液中含有
NaCl和HCl?要简单步骤。
答:
先加入碳酸钠,若有无色无味气体放出,则
溶液中含有
氢离子,然后加入硝酸银,若有白色沉淀则
含有氯离子
,钠离子可通过焰色反应来检验
如何检验
氯离子
?过程和实验现象和化学方程式。
答:
1,取少量待测试液放入试管中 2,取少量HNO3溶液滴入试管 3,将少将AgNO3溶液滴入试管中,震荡.若有白色沉淀产生,则
证明
此
溶液中含氯离子
方程式(若待测液为HCl溶液):HCl+AgNO3=AgCl(沉淀)+HNO3 注:也可以将步骤2放到最后做.若白色沉淀完全消失,则该溶液中不含氯离子.如:若待测液为碳酸钾,则...
怎么样在
食盐
与硫酸钠的混合
溶液中
检验出
其中的氯离子
答:
取样 滴加硝酸钡
溶液
过量 过滤 再向滤液中滴加硝酸银溶液 如果有白色沉淀生成,说明
有氯离子
存在
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