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离子反应先后顺序的判断
高中化学中
离子反应的先后顺序
怎么看?
答:
首先,同时存在氧化还原反应和复分解反应型时,氧化还原反应优先
其次,只存在复分解反应时,中和反应>生成沉淀>生成气体>沉淀溶解。所以此反应的现象应该分为3个阶段,①生成氢氧化铝白色沉淀 ②生成刺激性气味气体 ③氢氧化铝白色沉淀溶解。
怎样
判断离子反应的先后
答:
通过假设可以判断出反应顺序为氢氧根离子——偏铝酸根离子——碳酸根离子
2.根据反应后生成物的溶解度来判断,生成物溶解度越小的离子优先反应 如:在氯化钙和氯化镁的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液,写出各阶段的离子反应方程式 3.根据反应后生成物的电离程度来判断,生成物电离程度越小的离子优先反应 ...
写
离子
方程式有一个口诀,就像什么酸碱中和先什么的
答:
1、三拆:强酸强碱可溶性盐
2、九不拆:单质、固体、氧化物、挥发性物质、弱电解质(弱酸,弱碱,水)、难溶性物质(即沉淀)、非电解质、酸式弱酸根、络离子。钾钠铵盐均可融,硝酸遇水影无踪,硫酸盐不融硫酸钡,氯化物不融氯化银,酸类不融有硅酸,碱类易融钾钠钡钙氨。离子反应的本质是某些离子...
混合溶液中,
离子反应先后顺序
遵寻什么规律
答:
复分解型离子反应的先后原则为:生成的电解质越弱越优先反应,同理,生成的沉淀溶解度越小,越优先反应
,但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响.阳离子氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 阴离子还原性:S2+>I->SO32->Br->Cl->OH->含氧酸...
离子反应
中,中和反应,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,氧化还原反应...
答:
具体问题具体分析,要看以氧化还原
反应
为主,还是以复分解反应为主。若只有复分解反应,
先
中和反应,因为水是极弱的电解质。再生成沉淀,先生成溶度积小的再生成溶度积大的,然后沉淀溶解,先易溶的反应后难溶的反应。若只发生氧化还原反应,先氧化性或还原性强的反应,后氧化性或还原性弱的反应。
化学反应中如何
判断离子反应的先后顺序
答:
1、金属看金属活动
顺序
表2、酸根
离子
看能否和阳离子生成沉淀、气体、水,可以的
优先
。如果对你有帮助的话请采纳。
离子
与物质
反应的先后
如何
判断
?如铁离子,亚铁离子,银离子,铜离子怎样判 ...
答:
金属活动顺序从后往前,是该金属元素形成的离子在水溶液中被还原的
先后顺序
,即后面的金属先析出,析完之后才开始析出前面的金属。银
离子的
氧化性强于铜离子的强于亚铁离子的强于铁离子的。当要注意铁在置换反应中是正二价,参加置换
反应的
铁离子应是亚铁离子。
溶液中金属
离子的反应先后
怎么比较
答:
有。根据金属活动
顺序
表,金属活动性越强的,其对应的阳
离子的
氧化性越弱 银的活动性比铜弱,则银离子的氧化性比铜离子的强 锌与氧化性强的先反应,所以与银
离子先反应
。
离子反应先后顺序
答:
有酸有碱的,
先
发生酸碱中和
反应
,剩余的再发生水解反应
电解时,常见阴
离子
在阳极
反应的先后顺序的
总结
答:
1.阴极上是阳
离子
放电:依照的是金属活动
顺序
表..排在越前的金属离子越难放电 Ag+>Hg2+>Cu2+>(H+)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 离子氧化性越强越先放电 2.阳极上是阴离子放电 S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阴离子还原性越强越先放电 3...
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