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碳酸的电离平衡常数
碳酸电离常数
?
答:
碳酸电离常数是K=[A-]×[HA+]/[HA]
。碳酸 碳酸是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红...
碳酸的电离平衡常数
表达式?
答:
K=c(H+)c(HCO3-)因为H2CO3是弱酸,第二步
电离
程度很小,基本上是一第一步电离为主,所以写第一步就可以了 还有H2CO3是分子,浓度约定是1,所以一般都不写出来的
20℃
碳酸的电离平衡常数
答:
碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-,
电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值
,则K1=c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3),所以答案为c(H+)•c(HCO3−)c(H2CO3)。CH3COOH=CH3COO-+H+,加水稀释c(CH3COO-)减小根据越弱越水解,越水解碱性...
根据质子
平衡
CO3- +OH- ==H2CO3+H+
推导小苏打pH计算公式
答:
碳酸的两级电离平衡常数分别为6.38和10.33
,由电离平衡H2CO3=HCO3-+H+可知有[HCO3-][H+]=[H2CO3]*10^-6.38,因此对于碳酸氢根的水解就有[HCO3-]*10^-7.62=[H2CO3][OH-],同理由电离平衡HCO3-=H++CO32-可知有[H+][CO32-]=[HCO3-]*10^-10.33,将上述两式联立,得到[H2CO3]...
碳酸
pk是什么
答:
碳酸PK指的是
碳酸的电离平衡常数
。碳酸是一种二元弱酸,其电离过程是分步进行的。在溶液中,碳酸可以部分电离成氢离子和碳酸氢根离子。这个过程存在一个平衡状态,平衡常数是衡量这个状态的重要参数。电离平衡常数是描述化学反应平衡时,反应物与生成物浓度的比值。对于碳酸来说,其pK值反映了碳酸电离的程度和...
醋酸和
碳酸的电离常数
是多少?
答:
1.75×10-5。已知在25℃时,醋酸、
碳酸
和亚硫酸
的电离平衡常数
分别为:醋酸:Ka=1.75×10-5。弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐,酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。例如:碳酸铵,醋酸铵,硫化铜。弱酸离子:碳酸根离子CO3 2-,亚硫酸根离子SO3 2-,硫氢根离子HS-,硅酸根SiO3 2-,...
0.1mol/L:苯酚钠、醋酸钠、氯化钠、
碳酸
钠、碳酸氢钠、氯化铵
答:
碳酸的电离平衡常数
:K1=4.30*10^-7,K2=5.61*10^-11;醋酸的电离平衡常数:K=1.76*10^-5;苯酚的电离平衡常数:K=1.28*10^-10,所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为:碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠>醋酸钠。所以PH由小到大的顺序是:氯化铵<氯化钠<醋酸钠<碳酸氢钠<苯酚钠<...
碳酸
钠的制备实验中,从氯化钠、碳酸氢铵、碳酸氢钠、氯化铵等四种盐_百...
答:
K1=4.30*10^-7,K2=5.61*10^-11;醋酸
的电离平衡常数
:K=1.76*10^-5;苯酚的电离平衡常数:K=1.28*10^-10,所以这四种盐溶液的PH值由大到小的顺序为:
碳酸
钠>苯酚钠>碳酸氢钠>醋酸钠.所以PH由小到大的顺序是:氯化铵<氯化钠<醋酸钠<碳酸氢钠<苯酚钠<碳酸钠 ...
化学中常用的酸碱
电离平衡常数
答:
甲酸 Ka=1.8×10^-3; 醋酸 Ka=1.76×10^-5; Kb=5.68×10^-10
碳酸
Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11 磷酸 Ka1=7.52×10^-3 Ka2=6.23×10^-8 Ka3=2.2×10^-13 Kb1=1.33×10^-12 Kb2=1.6 ×10^-7 Kb3=4.54×10^-2 ...
碳酸有两个
电离常数
K i1 、K i2 ,分别对应
碳酸的
两步电离。关于K...
答:
CO 3 2 — ,可以简写为K i2 对应
的电离
过程是HCO 3 — ?H + + CO 3 2 — ,B正确;C、
电离平衡常数
只与温度有关系,温度不变,平衡常数不变,C不正确;D、电离时吸热的,改变条件使K i1 减小,则改变的条件一定是降低温度,所以K i2 一定也减小,D正确,答案选BD。
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