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碳氢键和碳氮键极性
碳氢键和碳氮极性
大小比较
答:
氮氢极性比碳氢大,就是碳氢键较稳定,氮氢的键能就比碳氢的小
。极性是物体在相反部位或方向表现出相反的固有性质或力量,对特定事物的方向或吸引力(如倾斜、感觉或思想);向特定方向的倾向或趋势,对两极或起电(如物体的)特定正负状态。
n(c2h5)3含有多少
极性
共价键?
答:
不同种非金属元素形成的化学键是
极性键
,如这个分子中的
碳氮键
就是极性键。
为什么氧氢键键能大于
碳氢键
键能大于
氮
氢键键能
答:
碳碳键有四个共价键,而氮氮键只有三个共价键,
所以氮氮键比碳碳键键能小,氮排在碳的后面,吸引电子的能力要比碳强
。当它们都与氢形成共价键时,很明显氮氢键的极性要比碳氢键的极性大,极性越大越不稳定,所一氮氢键比碳氢键键能小,等同于第一个问题,F-F只有一共价键,而N-N有三个共价键...
碳氢键
的
极性
方向
答:
碳氢键一般认为是非极性的共价键
。碳-氢键是指碳原子与氢原子之间的共价键,是有机化合物中最常看到的共价键。碳-氢键的键长约1.09_(1.09×10_10m),键能约413kJ/mol,相关于98.7kcal/mol。碳和氢的电负性分别是2.5及2.1,由于二者的电负性差只有0.4,因此碳-氢键一般认为是非极性的共价键。
碳氢键
到底是不是
极性键
答:
甲烷中的碳氢键是极性键
,但甲烷是非极性分子.化学键的极性取决于键两端所连的原子是否相同,而分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否重合.甲烷分子中的4个碳氢键都是是极性键,但由于甲烷分子正四面体的空间构型,它的正负电荷中心是重合的,所以甲烷是非极性分子.
C-H键是
极性键
还是非极性键
答:
C-H键是
极性键
从理论上不同元素的原子的吸电子能力是不同,因此C-H肯定是极性键 从电负性角度:x(C)=2.5 > x(H)=2.1 即
碳
的吸引电子能力强于氢 因此C-H是极性键
为什么烷烃中
碳氢键
为非
极性键
答:
原因如下:1、
碳氢键极性
非常小。2、烷烃中碳不显著带有负电荷而氢也不显著带有正电荷。
极性键
形成原因:由于分子轨道是由原子前线轨道线性组合而成。若A原子的电负性比B原子大,则其前线轨道能级比B原子前线轨道能级低。在形成共价键过程中,能量低的成键轨道的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近。
碳氢键极性
大小判断
答:
碳氢键极性
强弱顺序:炔烃>烯烃>烷烃。主要是因为三键碳,双键碳和单
键碳
的碳原子轨道杂化类型不同导致吸电子能力不同,使酸性不同。如何比较化学键的极性大小 比较极性大小如果有介电常数就比较介电常数;如果没有数据就看键两端的原子以及原子所处的化学环境,相差越大,化学键的极性就越大。化学键 ...
键的
极性
大小怎么比较
答:
一般来说,电负性差值越大,键的
极性
就越大。例如,氢和氯的电负性差值较大,因此氯化氢(HCl)中的共价键具有较强的极性。相反,如果两个成键原子的电负性相近,则共用电子对的偏移程度较小,键的极性就较弱。例如,甲烷(CH₄)中的
碳氢键
由于碳和氢的电负性相近,因此其极性较弱。此外,还...
为什么
碳氢键
的键能比
碳碳
键的强,但是在有机化学反应中,碳氢键还...
答:
在化学中,
极性
指一根共价键或一个共价分子中电荷分布的不均匀性。如果电荷分布得不均匀,则称该键或分子为极性(更容易反应);如果均匀,则称为非极性。物质的一些物理性质(如溶解性、熔沸点等)与分子的极性相关【摘要】为什么
碳氢键
的键能比
碳碳
键的强,但是在有机化学反应中,碳氢键还更容易断裂...
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