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碱土金属强酸盐溶解性
常见
强酸
、弱酸、强碱、弱碱,常见
盐
的
溶解性
答:
3、磷酸盐 (含碱金属或铵根的仍可溶)4、氢氧化物
及 氧化物 (含碱金属、钡离子(Ba2+)、锶离子(Sr2+)、铊离子(Tl+)或铵根的仍可溶,钙离子(Ca2+)微溶于水)5、硫化物 (含碱金属、碱土金属或铵根的仍可溶)
化学最白痴的题!!
答:
碱:金属氢氧化物:碱金属和碱土金属的氢氧化物除了Li、Mg难溶,Ca微溶外,其他易溶
。其 它金属的氢氧化物除了TlOH易溶外,其它均难溶。氨水易溶。盐:盐判断时最好用软硬酸碱理论,“硬度相当”的阴阳离子组成的盐难溶。具体如下 正盐:弱酸弱碱盐除铵盐外均难溶。强酸盐难溶的有AgCl,Ag、Ba、Sr...
碳酸
盐
和硫酸盐的
溶解度
是不是相差很大?
答:
硫酸是
强酸
,元素周期表中绝大多数硫酸盐是易溶的,只有少数是难溶的。
水溶性
小的硫酸盐:CaSO4(微溶)、SrSO4(难)、BaSO4(难)(前三种都是
碱土金属
)、Ag2SO4(微)、PbSO4(微),其余金属硫酸盐都可以考虑易溶于水。碳酸盐是弱酸,这类无机弱酸盐绝大多数是难溶的,只有少数几种是易溶的,其...
强酸
强
碱盐
与弱酸的酸酐不反应吗?为什么?
答:
一般来说,
强酸
强
碱盐
是不能和弱酸的酸酐发生反应的,因为如果进行复分解反应,那么可能生成的沉淀就是
碱土金属
与弱酸酸酐反应得到的,而此时,溶液会呈现强酸性使得沉淀
溶解
,例如BaCl2不能与SO2,CO2反应一样。但是也有一种可能发生反应的条件。比如说硝酸盐与具有一定还原性的,且酸性不是特别弱的酸酐...
强酸
和强碱有何特性?
答:
氯酸,其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸合称为六大无机
强酸
。强碱(Strong base)是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言,碱溶于水能发生完全电离的,属于强碱。
碱金属
和部分
碱土金属
对应的碱一般是强碱。
请问为什么以下盐有的呈酸性有的呈碱性呢?
答:
CuSO4 5 碱土副族金属强酸盐:是免于水解的酸性的pH值 MgCL2 5
碱土金属强酸盐
:是免于水解的酸性的pH值 (NH4)2SO4 6 弱酸强
碱盐
:弱碱性溶液的pH值 KBr 6 强碱 酸盐:弱酸性溶液的pH值 NH4CL 6.5? 弱碱强酸盐:弱酸性溶液的pH值 NaCL 6.5 强碱强酸...
化学
盐
的
溶解性
答:
FeS不溶于酸;8.硫酸
盐
除了
碱土金属
(就是Mg,Ca,Ba那一列)和Pb外均溶于水,BaSO4难溶于酸(同理看到Pb也是从没遇到过);9.醋酸盐均溶于水;10.氢氧化铝是两性化合物,既溶于
强酸
又溶于强碱(自己看书);11.次氯酸盐只考次氯酸钠、钙,两个都是溶的;13.磷酸盐只考磷酸的钠盐,...
高中化学常见的
强酸
强碱
答:
1、盐酸 氯化氢(HCl)的水溶液 ,属于一元无机
强酸
,工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体,有强烈的刺鼻气味,具有较高的腐蚀性。2、硫酸 硫酸(化学式:H2SO4),硫的最重要的含氧酸。是一种最活泼的二元无机强酸,能和绝大多数
金属
发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性,可用作脱水剂,碳化...
常见的电解质(具体的)
答:
酸:
强酸 盐
:
碱金属
和
碱土金属
(Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra等等)的盐,短周期的
金属盐
,过渡金属的离子型盐类等.碱:碱金属和碱土金属的碱和铝的氢氧化物等等.氧化物:可以熔化的金属氧化物,另外过氧化物另看:碱金属和碱土金属的过氧化物(因为离子化物)皆是强电解质.(上述还很不全面但基本是要考的)
氯化钡属于什么类型的盐
答:
氢氧化钡具有强碱性,其碱性是
碱土金属
氢氧化物中最强的,能使酚酞溶液变红,紫色石蕊变蓝。氯化氢常温下是气体,溶于水生成的酸就是盐酸,盐酸是强酸。两者的化学反应方程式:2HCL+BA(OH)2=BACL2+2H2O 所以氯化钡为强碱
强酸盐
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