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硫酸反推硫怎么计算
化学
计算
问题。
答:
S + O2 =SO2
所以1.5g氧气就和1.5g硫反应。第一问中答案是14.5g 因为1g硫反应掉1g氧气,所以有剩的就是第三次。恰好完全反应的是第三次。第2题 由题可看出A和C完全反应时A反应掉15g,C反应掉25g,所以参加反应的A和C的质量比为3:5.这样就可以算出没加C之前,C反应掉15g,A反应掉9g。
硫酸
根离子 化学符号的右上角 为什么是2- ? 指的是得到2个电子,可是...
答:
可从
H2SO4反推
,下面有H2SO4的图。“—”为共用电子对,“→ “为S的电子对。
一道化学题,求详解过程
答:
(4)加试剂E发生反应的化学方程式为:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑或Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
。
化学问题・_・?
答:
然后根据浓度公式C=n/V,可知
硫酸
的浓度。
配制500克溶质质量分数为19.6%的稀
硫酸
,需水多少克?
答:
500*(1-19.6%)=402 g
补充:你同学错的呀~反推,溶质质量分数为100/(100+400)=20%,与题目不符
配制2000ml溶质质量分数为10%的稀
硫酸
,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸...
答:
根据质量分数,
算
出2000ml的稀
硫酸
中硫酸的质量,然后根据硫酸的质量,
反推
需要多少浓硫酸 2000ml*1.07g/ml=x ml*1.84g/ml,得出X为浓硫酸的体积,然后剩下的体积就用水来补充咯 很简单哦
简单的化学题,要有过程
答:
反应前后浓
硫酸
质量守恒 98%*500=20%*A A=2450g 2 要配置100ml质量分数为40%(密度为1.3g/cm)的硫酸溶液 总质量100ml*1.3g/cm=130g 需要硫酸130g*40%=52g 需要60%(密度为1.5g/cm)的硫酸溶液 52g/60%=86.67g 水130-86.67=43.33g ...
一道化学题
答:
H2SO4
+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98...80 x...10*2 解得x=0.245g,则与Zn反应的稀
硫酸
为10*17.5%-0.245=1.505g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65。。98 y。。。1.505 解得y约等于1g,则黄铜中铜的质量分数为(2.5-1)/2.5=60
关于初中化学的 推断题
答:
初中化学合集百度网盘下载 链接:https://pan.baidu.com/s/1znmI8mJTas01m1m03zCRfQ ?pwd=1234 提取码:1234 简介:初中化学优质资料下载,适合各阶段老师教学,学生日常辅导,中考冲刺,技能提升的学习。
含
硫酸
和硫酸铁的溶液用氢氧化钠滴定是先中和还是先生成氢氧化铁沉淀...
答:
应该是先中和吧,当
硫酸
中的氢离子被中和完时,继续滴入氢氧化钠才可能会产生氢氧化铁沉淀!
1
2
涓嬩竴椤
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