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硫酸亚铁溶液保存时加铁粉的原因
硫酸亚铁
中为什么要
加铁粉保存
!
答:
防止二架铁被空气中氧气氧化
硫酸亚铁存放
在加有少量
铁粉的
试剂瓶中
原因
答:
避免Fe2+被氧化。即使部分Fe2+被氧化,成为Fe3+,也可以与Fe反应,又生成Fe2+。
硫酸亚铁储存
需要加入
原因
是
答:
硫酸亚铁储存一般需要注意两点:一是其中的亚铁离子水解呈现酸性
,所以需要加入一些酸,来抑制其中亚铁离子的水解,为了不引入杂质就加入少量的硫酸,
因为溶液中本来就有硫酸根离子
.二是亚铁离子还原性很强,很容易被空气中氧气氧化,所以一般都加一铁钉或铁粉,避免其中的亚铁离子被氧化生成铁离子.
硫酸亚铁溶液
为什么
存放
在加有少量
铁粉的
试剂瓶中?
答:
硫酸亚铁溶液 里的 二价铁离子 容易被氧化为 三价铁离子 ,而
铁粉 可以将三价铁离子还原为二价铁离子
。
为什么
硫酸亚铁溶液存放
,底部要放少量
铁粉
答:
(1)硫酸亚铁溶液存放---加铁粉,
防氧化
!2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ (2)硫酸亚铁溶液存放---加硫酸,防水解!Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
为何
硫酸亚铁
中要添加
铁粉
?
答:
必须铁要过量。因为在制备过程中,若是铁不过量,则
硫酸亚铁
中的铁离子易被空气中的氧气,氧化成三价铁离子,就成了
硫酸铁
!当铁过量时,被氧化成三价的铁离子也可被过量铁再还原成亚铁!所以必须铁过量。无水硫酸亚铁是白色粉末,含结晶水的是浅绿色晶体,晶体俗称“
绿矾
”,溶于水
水溶液
为浅绿色...
防止
硫酸亚铁
氧化可以
加铁粉
或者酸,求解原理
答:
加铁粉的
原理是把氧化的3价铁离子还原成2价铁离子 2Fe3++Fe===3Fe2+ 2Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4 加酸的原理是抑制水解 FeSO4+2H2O===Fe(OH)2+H2SO4(可逆) Fe2++2H2O===Fe(OH)2+2H+(可逆)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6...
高中化学
保存硫酸亚铁溶液时
要向其中加入少量硫酸和
铁粉
答:
硫酸
和
铁粉
都少加点,意思到了就行,同时
溶液
不振荡,那么二者反应很慢的,可以管较长一段时间。
实验室配制
硫酸亚铁溶液时
,为什么要在溶液中加少量
铁粉
答:
因为亚铁离子易被空气中的氧气氧化,加少量
铁粉
可以阻止亚铁离子的氧化.配制
硫酸亚铁时
加入少量硫酸是防止亚铁离子水解。1、配制硫酸亚铁时亚铁离子容易水解,这时候需要加入少量硫酸。2、硫酸亚铁配制中要
加硫酸
和铁粉,稀硫酸防水解,铁粉防氧化。Fe³⁺+3H₂O= Fe(OH)₃ + ...
请问
硫酸亚铁溶液
应该如何
保存
才能保证亚铁离子不被氧化为铁离子?
答:
除去密封
保存
,可以在瓶里装少许
铁粉
,因为Fe3+可以和Fe反应生成Fe2+的嘛,如果被氧化,可以马上被还原回来。
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