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硅酸钠制取硅酸
硅酸
怎么
制取
答:
硅酸是不溶于水的弱酸,利用强酸制弱酸原理,向硅酸钠溶液中加入其它酸性比硅酸强的酸来制取
。向硅酸钠溶液中滴加盐酸:Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 也可以向硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
硅酸钠
怎么变硅酸
答:
向其加入强酸如硫酸、盐酸等,通入二氧化碳气体也可以生成硅酸
,因为二氧化碳形成的碳酸虽是弱酸,但也比硅酸强,硅酸是一个很弱的酸
硅酸钠
如何
制硅酸
最好是化学方程式
答:
硅酸钠和强酸反应生成硅酸和盐
。(反应原理:强酸制弱酸)举例说明HCl 化学反应方程式:Na₂SiO₃+2HCl===H₂SiO₃+2NaCl
硅酸钠
如何
制硅酸
答:
用盐酸把pH调至1.4左右,就得到
硅酸
。
硅酸
怎么
制取
答:
硅酸是不溶于水的弱酸,利用强酸制弱酸原理,向硅酸钠溶液中加入其它酸性比硅酸强的酸来制取
。向硅酸钠溶液中滴加盐酸:Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl也可以向硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
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实验室如何
制硅酸
?
答:
制取硅酸
胶体的方法也很多,举例:(1)
硅酸钠
水溶液中通二氧化碳(2)在二氧化硅加入氢氧化钠后再加稀硫酸或稀有盐酸(3)原硅酸失水.
硫酸与
硅酸钠
反应生成硅酸,这证明强酸制弱酸吗?
答:
反应不可逆。
硅酸钠
和硫酸反应的化学方程式为:Na2SiO3+H2SO4═Na2SO4+H2SiO3(胶体),符合强酸制弱酸的规律。另一种说法是由于反应生成的硅酸是沉淀,反应的推动力是生成物不断沉淀,导致溶液中生成物浓度很低,反应才往正方向移动的,而不符合强酸将弱酸的规律。
过量二氧化碳通入
硅酸钠
溶液是否可以制成硅酸
答:
可以,硅酸的酸性小于碳酸,可以制得硅酸
硅酸钠
中持续通入CO2的现象为:生成白色硅酸沉淀 CO2 + H2O + Na2SiO3 = H2SiO3↓ + Na2CO3 (CO2少量时)Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓ (CO2过量时)
硅酸钠
与盐酸的反应的化学方程式,生成硅酸为什么沉淀
答:
反应的化学方程式:Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H2SiO₃↓ 因为硅酸是不溶于水的固体,所以沉淀。模数越大,固体
硅酸钠
越难溶于水,n为1时常温水即能溶解,n加大时需热水才能溶解, n大于3时需4个大气压以上的蒸汽才能溶解。硅酸钠模数越大,氧化硅含量越多,硅酸钠粘度增大,易于分解...
硅酸
凝胶
制取
方法
答:
硅酸凝胶的
制取
过程主要通过
硅酸钠
溶液与酸性物质的化学反应来实现。首先,取10毫升的20形硅酸钠溶液,慢慢滴入6N的盐酸,每滴1.5毫升。当溶液中出现白色浑浊后,继续滴加0.5毫升盐酸,同时不断摇晃,这将促使反应进行,最终形成白色凝胶。另一种方法是,对于5毫升的20另硅酸钠溶液,通过通入二氧化碳...
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