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硅原子的轨道表示式
si
的轨道表示式
答:
1s22s22p63s23p2硅原子核外有14个电子,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2 ,对应能层分别别为K、L、M,其中能量最高的是最外层M层,该能层有s、p、d三个能级,s能级有1个轨道,p能级有3个轨道,d能级有5个轨道,所以共有9个
原子轨道
,
硅原子的
M能层有4个电子(3s23p2)。
轨道
...
写出氮、
硅的轨道表示式
或电子排布式
视频时间 00:59
1-36元素基态
原子
排布式和
轨道表示式
答:
[13]Al铝 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si
硅
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 [15]P磷 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙 1s2 2s2...
原子硅的
电子式
答:
原子硅
的电子式为:1s²2s²2p⁶3s²3p²,其中数字
表示
电子所在的能级,字母表示不同
的轨道
。原子硅有14个电子,其中两个位于1s轨道上,两个位于2s轨道上,六个位于2p轨道上,两个位于3s轨道上,最后四个位于3p轨道上。
金属电子层
答:
硅的原子结构示意图是 2 8 4,有3层电子层,最外层是第3层,所以是3S,3P,总共4个电子,
S轨道排2个,P轨道也放2个。S,P是轨道
,每一个轨道最多放两个电子。
为什么
硅
的电子式是周围各一个点?有什么规律么?
答:
硅原子的
最外层电子处于第3层电子层,总共包含4个
轨道
(1个3s轨道,3个3p轨道)硅原子有4个电子,为了使其尽量分散,所以在写电子式的时候令每一个电子占用一个轨道,就写做周围各一个点。电子式的规律:一般地 当最外层电子数小于或等于4时,每一个电子占用一个轨道,有多少电子就在周围画多少个...
Ⅰ.某元素有6个电子处于第三电子层d
轨道
上,推测该元素的
原子
序数是...
答:
Ⅰ.26 4Ⅱ.(1)氧元素、O
硅
元素、Si(2)O: Si: Ⅰ.由于3d轨道上有6个电子,说明该元素
原子的
电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ,即为Fe元素,根据洪特规则“电子尽量分布在不同
的轨道
上且m s 相同”,判断3d上有4个未成对电子。Ⅱ.根据B原子L层电子...
元素A、B、C都是短周期元素,A元素
原子的
2p
轨道
上只有两个未成对电子,B...
答:
C的核外电子排布
的轨道表示式
,B原子为Si,Si的核外电子排布式为:1s22s22p63s23p2,C为Cl,Cl
原子的
价电子排布式为:3s23p5,故答案为:;1s22s22p63s23p2;3s23p5;(2)A、B、C形成的气态氢化物分别为:CH4、SiH4、HCl,因为非金属性Cl>C>Si,由于非金属性越强,其气态氢化物越稳定,故...
电子排布式书写规则
答:
电子排布式
表示原子
核外电子排布的图式之一。有七个电子层,分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层,用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层,并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。迄今为止,只发现了7个电子层!原子实例:[Ar]:1s2 2s2 2p6 ...
1到36号元素核外电子排布式是什么?
答:
4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1 7、N氮:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2 2p6 3s2 13、Al铝:1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 14、Si
硅
:1s2 2s2 2p6 3s2 ...
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