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盖斯定律△H怎样算
化学反应Δ
H怎么计算
?
答:
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最基本的公式:ΔH= ∑E(生成物)-∑E(反应物),其中∑E表示物质具有的总能量
。 2 根据盖斯定律计算 ΔH = ΔH 1+ΔH 2 (分步反应,化学反应热是各步骤反应热之和)3 根据吉布斯自由能计算 ΔG=ΔH-TΔS (ΔG是吉布斯自由能,ΔS是熵变,T温度,适合等温等压...
列举
△H
的三个表达式
答:
△h三个计算公式:
ΔH=H生成物-H反应物(宏观),ΔH=E吸收-E放出(微观),ΔH=H(反应产物)-H(反应物)
。H生成物表示生成物的焓的总量,H反应物表示反应物的焓的总量,ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。常用计算方法:(1)
根据热化学方程式进行计算
:焓变与反应物各...
高中 化学
△H怎么
表示?
答:
化学反应热效应可以应用
盖斯定律计算
,上述化学方程式3可以通过化学反应1-化学反应2得到,那么热效应也具有这个关系式,即:
△H
=△H1-△H2,代入数据得到△H值。
怎么算
物质的反应热?
△H
答:
△H=生成物总能量-反应物的总能量.5.根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热 6.根据盖斯定律进行计算 盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关.即如果一个反应可以分几...
化学
计算△H
答:
2 H2(g) + O2(g) = 2 H2O(l)
△H
=-571.6kJ/mol 除以二 H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) △H=-285.8kJ/mol C(s)+1/2 O2(g) =CO(g) △H=-110.5kJ/mol 倒过来 CO(g)=C(s)+1/2 O2(g),△H=+110.5kJ/mol H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(l) △H=-285....
Ⅰ.
盖斯定律
内容:___也就是说反应焓变(反应热效应)只与___、___有关...
答:
g)=H2O(l) 的焓变
△H
3可分两步,氢气和氧气反应直接生成液态水,也可以先生成气体水,写入转化关系图为:;故答案为:;②①H2(g)+12O2(g)=H2O(g)△H1=-241.8kJ/mol,②H2O(g)=H2O(l)△H2=-44.0kJ/mol依据
盖斯定律
和热化学方程式
计算
,①+②得到:H2(g)+12O2(...
关于化学的反应热.
答:
△H=生成物总能量-反应物的总能量
。5.根据燃烧热计算 物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热 6.根据盖斯定律进行计算 盖斯定律:化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的;也就是说,化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关,与反应途径无关。即如果一个反应可以分...
焓变
计算
公式
答:
从宏观角度:焓变(
△H
):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和不做体积功的特点,Q就只决定于系统...
化学这题
△H怎么算
的?
答:
这道题考查热力学基本
计算
以及
盖斯定律
。首先要把题目条件转换成可以计算的信息。题目给出氢气和甲烷的燃烧热。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下(298K和1bar)在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式:H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); delta
H
=-285.8 kJ/...
【高中化学】
盖斯定律
的正确用法
答:
此时,反应3中的C和O2虽然参与,但与目标反应无关,所以最终的焓变
计算
为
△H
=△H1+3△H2。
盖斯定律
的这类题目虽然看似简单,但运用方法的巧妙可以帮助我们提高计算效率。记住,关键在于观察和选择性处理,而非机械地调整所有方程式。掌握这种技巧,不仅能节省时间,还能提升解题的准确性。
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