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盐酸滴定氢氧化钠ph变化曲线
关于弱碱
滴定
弱酸,滴定过程中
ph变化
有哪些不同?
答:
氢氧化钠,滴定0.1000mol/l盐酸的滴定曲线:滴定前,由盐酸确定的,
ph =1.00 ;盐酸被滴定 99.9%,ph =4.30,盐酸被滴定 100.1%
,氢氧化钠ph =9.70,即滴定突越范围是ph =4.30~9.70 ;范围,有5 个单位;滴定终点的ph值等于7,是由产物水决定的;2)强碱滴定弱酸:滴定曲线,滴定突越...
下图曲线a和b是
盐酸
与
氢氧化钠
的相互滴定的
滴定曲线
,下列叙述正确的是...
答:
A、根据
曲线
可以看出盐酸溶液
的pH
=1,pH=-lg(H+)=1,所以C(
HCl
)=C(H+)=0.1mol/L,A错误;B、根据曲线可以看出P点时pH=7,说明溶液呈中性,反应恰好完全,所以B正确;C、曲线a的pH是由小到大,说明是
氢氧化钠
溶液
滴定盐酸
溶液的曲线,所以C错误;D、氢氧化钠与盐酸中和反应的指示剂就...
强碱
滴定
强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中
ph变化
有哪些不同
答:
1、滴定过程中pH变化, 可以通过酸碱滴定的滴定曲线(pH~V 曲线)显示出来
。1)强碱滴定强酸:滴定曲线,滴定突越范围大,可以准确滴定。2)强碱滴定弱酸:滴定曲线,滴定突越范围小,有些,是可以准确滴定的 。强碱滴定强酸与弱碱滴定弱酸相比,滴定过程中pH变化有哪些不同:1) NaOH-HCl 滴定曲线的起点...
向
盐酸
溶液滴加
氢氧化钠
溶液
pH变化
答:
滴定
突跃的定义:在化学计量点前后加入少量的酸或碱使溶液
的PH
值发生突变的现象称为滴定突跃。1滴溶液的体积大约是0.05ml,PH=7时,
NaOH
恰好与
HCl
完全中和,相当于是NaCl水溶液,设溶液的体积为50ml,NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L 则c(OH-)=0.1mol/L*0.05ml/50ml=10^-4 mol/L c(H+...
说明
滴定曲线
的性质,如何用它选指示剂
答:
用氢氧化钠滴定盐酸时,
在等当点附近,曲线几乎是垂直线
,表示加入少量氢氧化钠时pH会发生很大的变化,称为滴定突跃。乙酸为弱酸pKa=4.76,Ka为离解常数,其pH突跃范围为7.7~9.7,只有两个pH单位,且处于弱碱性范围内,应选用在碱性范围内变色的指示剂,如酚酞。如果用氢氧化钠滴定更弱的硼酸pKa...
(14分)室温下,已知
HCl
溶液与
NaOH溶液
的酸碱
滴定曲线
如下图所示: (1...
答:
制造商加水过度稀释等。(1分) 考查酸碱中和
滴定
(1)向一定量的
NaOH溶液
中滴加
HCl
溶液时,混合溶液
的pH
逐渐减小,故符合虚线(2)设X和Y的物质的量浓度分别C X 、C Y ,根据图示可得到以下两等式:0.01C X =0.03C Y 0.01=(0.01C X —...
用
盐酸滴定氢氧化钠
溶液
的pH
突跃范围是多少
答:
用Chci =0.10mol • L-1的
盐酸滴定
C
NaOH
=0.10mol • L-1的
氢氧化钠
溶液,
pH
值突跃范围是9.7~4.3。 用Chci =0.010mol • L-1的盐酸滴定 C NaOH =0.010mol - L-1的氢氧化钠溶液,pH值突跃范围是(8.7~5.3 )。A. 9.7~4.3、B. 9.7~5.3、C. 8....
盐酸滴定氢氧化钠
溶液过程,个化学计量点
的ph
值?
答:
如图
...
盐酸
标准溶液
滴定
20毫升的
氢氧化钠
溶液
ph
如何
变化
,如何选择指示剂...
答:
由于
滴定
的是
氢氧化钠
溶液,即碱性溶液,因此选择酸性指示剂,使其在等价点处发生颜色
变化
,可以选择苯酚酞作为指示剂。在滴定过程中,随着
盐酸
滴加的增多,溶液中H+离子浓度增大,溶液
的pH
值逐渐降低,当溶液中的OH-离子被完全消耗后,pH值会突然下降,此时加入苯酚酞指示剂,溶液会从淡黄色变为桃红色...
分析化学中如何计算突跃范围 强酸碱的
滴定
答:
1、
滴定
至99.9%的等当点前:
盐酸
剩余[H+]= (20.00 -19.98)/39.98]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴
pH
= 4.30 2、滴定至100.1%
氢氧化钠
过量[OH-]= (20.02 -20.00)/40.02]x0.1000 = 5.00x10^-5 ∴ pH= 9.7 0 3、突跃范围:pH = 4.30~ 9.7 0 分析化学中,在...
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