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盐溶液加热蒸干的产物
如何判断
蒸干盐溶液
所得
的产物
答:
1、观察加热后会不会产生气体或者以挥发性产物;
2、如生成一氧化碳气体,产物是碳酸氢钠;3、如果加热不生成气体,产物为碳酸钠
。盐溶液是一种或几种盐分散到另一种物质里,形成均一的、稳定且不分层的混合物质。
如何判断
蒸干盐溶液
所得
的产物
?
答:
看加热会不会产生气体或者以挥发性产物,
比如NaHCO3加热生成CO2,所以产物是Na2CO3
,而Na2CO3加热不生成气体所以还是Na2CO3。
盐类的加热蒸
发
答:
AlCl3+3H20=可逆号=Al(OH)3+3HCl 水解生成的盐酸挥发走,反应不断正向进行,
蒸干得到氢氧化铝
。硝酸盐也是类似的情况。而硫酸盐水解生成的硫酸不挥发,最后一般还得到硫酸盐。第二是看盐在蒸发过程中会不会氧化,最常见的例子是亚铁盐,蒸发过程中亚铁会被氧化为三价铁。
求高中常见化学药品
蒸干
后
的产物
总结。
答:
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3
。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
判断
盐溶液加热蒸
发至干,灼烧,所得固体的成分的方法是什么?
答:
1.不水解、不分解也不反应,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。
如加热蒸干NaCl、Na2SO4、KNO3、BaCl2等
2.水解,但水解产物无法脱离溶液体系的,加热蒸干仍得到原来的溶质盐。①阳离子水解的盐:如加热蒸干Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、CuSO4、KAl(SO4)2等溶液 ②阴离子水解的盐:如加热蒸干Na2CO3、Na3...
盐溶液蒸干产物
的判断
答:
如果蒸发强酸强碱
盐
,例如NaCI,Na2SO4一类的,析出的是原溶质 如果蒸发能够水解的盐,这里有两种情况,首先像AICI3这样的,
加热
时促进了
溶液
中的水解,AICI3 +3H2O=AI(OH)3+3HCI,同时使HCI挥发,所以蒸发后的析出
产物
为AI(OH)3,如果温度较高还会导致Al(OH)3分解生成AI2O3 而像AI2(SO4)3这样...
怎么判断
盐溶液蒸干
、灼烧所得物质?请举例
答:
一些弱碱强酸
盐
水解可产生气体的,最终
加热
气体挥发会得到氢氧化物,氢氧化物又分解为氧化物。比如FeCl3加热水解产生的HCl挥发,最后就得到Fe2O3.一些强碱盐,Na2CO3,最终无变化,NaHCO3最终分解得到碳酸钠。一些弱酸弱碱盐,最终可什么都不剩下,比如NH4HCO3.完全分解。一些难挥发酸也不会变化,比如硫酸铝...
各
盐溶液蒸干
以及灼烧后
的产物
判断
答:
主要说一下盐溶液的蒸干问题:1、金属阳离子易水解的易挥发性酸盐得金属氢氧化物。例如氯化铝得氧化铝,氯化铁得氧化铁;而硫酸铝的蒸干还是硫酸铝 2、酸根阴离子易水解的强碱盐,正盐是元物质,酸式盐考虑水解产物或分解,例如碳酸钠蒸干是碳酸钠,
碳酸氢钠
蒸干分解得碳酸钠 3、双水解的蒸干得水解...
盐溶液的蒸干
所得物问题。
答:
简单说来,就是看一看假设完全水解后的产物
如你所说的碳酸氢钠溶液
,蒸干,过程中水解,生成的是碳酸和氢氧化钠,随水解进行,氢氧化钠不会挥发,会一直在溶液中,在碱性溶液中,碳酸分解成出的二氧化碳,仍会和氢氧化钠继续反应,重新生成碳酸氢钠,这一点你说的对 再举个例子,硫酸铵,水解时...
盐溶液蒸干
后
的产物
答:
不会的,化学中有个离子匹配的原则 即离子大小相近的更容易结合在一起 氯离子和钠离子大小更相近 钾离子和硝酸根离子大小更相近 所以不会有NaNO3和KCl这两种物质的存在
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