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电子排布结构
原子核外的
电子
是如何分层
排布
的?
答:
核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。原子结构示意图的规律是各电子层最多容纳的电子数目是2n。其次,最外层电子数目不超过8个(K...
核外
电子排布
式是什么?
答:
核外电子排布式:
1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p……
(由低到高)。处于稳定状态(基态)的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守最低能量原理,泡利不相容原理和洪特规则,一般而言,在这三条规则的指导下...
原子
结构
中
电子
的
排布
有什么规律
答:
首先,各电子层最多容纳的电子数目是2n2。其次,最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。第三,次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里
,然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。以上几点是互相联系的,不能...
如何理解原子
结构
示意图中的
电子排布
规律。
答:
3p(6),满了。此时
电子
才填好18个。第三层还没满。但是!4s能量低于(4-1)d,也就是3d。所以下面先填4s 4s(2),满了。4s到4p之间有3d存在,3d能量低于4p,所以接下来要填3d~3d有五个轨道,可以接纳10个电子,此时只剩9个,直接全收。最后:调整书写:1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(...
根据价层
电子
对数可以确定电子的空间
排布
答:
当有一对孤对电子时,分子为空间三角锥构型
,如氨,三卤化氮,氯酸根,水合质子。当有两对孤对电子时,分子为V型,如水,硫化氢,二氯化硫,氨基负离子。④价层电子对为5,五对价层电子对在空间排布成三角双锥。当没有孤对电子时,分子为三角双锥构型,如五卤化磷,五氟化砷。当有一对孤对电子...
举个例:如镍的
电子排布
(我给了下图),为什么不是 2 )8 )17 )1...
答:
镍的
电子排布
如下:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^8 解析:- 1s能级上有2个电子(2个s轨道)- 2s能级上有2个电子(1个2s轨道)- 2p能级上有6个电子(3个2p轨道)- 3s能级上有2个电子(1个3s轨道)- 3p能级上有6个电子(3个3p轨道)- 4s能级上有2个电子(1个4s轨道)- ...
电子
在原子轨道上是如何
排布
的?
答:
全充满-p6或d10或f14 半充满-p3或d5或f7 全空-p0或d0或f0 还有少数元素(如某些原子序数较大的过渡元素和镧系、锕系中的某些元素)的
电子排布
更为复杂,既不符合鲍林能级图的排布顺序,也不符合全充满、半充满及全空的规律。而这些元素的核外电子排布是由光谱实验
结构
得出的,我们应该尊重光谱...
分子轨道
电子排布
式是什么?
答:
npxyz的3个轨道先排一个达到半满
结构
,此时原子的
电子
能量最低,体系最稳定,如有第4个电子得话则继续排在npx,y,z的任意一个。举例:p层有1个。npx1,或npy,或npz,如有2个,则排在其中的任意2个轨道中,如有3个则在3个轨道中各一个。如有4个则npx2,npy1,npz1,如有5个。npx2,...
原子外
电子
层
排布
规律
答:
原子外
电子
层
排布
规律如下:1、第一层不超过2个,第二层不超过8个;2、最外层不超过8个。每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数),即第一层不超过2个,第二层不超过8个,第三层不超过18个;3、最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时,最多可容纳2个电子)。4、最低能量原理:电子尽...
电子结构
式是什么?
答:
电子结构
式就是基态原子的核外
电子排布
。如:24号元素铬(Cr)的电子结构式为:1s2 2s22p6 3s23p63d54s1。结构式是用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子,用-、=、≡分别表示1、2、3对共用电子。结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质,但不能表示其...
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