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环境的热量和系统的热量
环境的热量和系统的热量
答:
当
系统与环境
间存在不平衡势的作用时,会发生能量的转换,如:温差、压差等。其能量的传递有两种形式:做功和传热。当热力系统与外界存在压力差时,系统通过边界与外界之间相互传递的能量称为做功。热力学通常规定,系统对外界所做的功为正值,外界对系统所做的功为负值。当热力系统与外界存在温差时,系统...
系统与环境
交换的热怎么求?
答:
1、首先计算总
热量
Q,公式为Q=Ms(Ti-To),其中M表示总变化热量,s表示物质的比热容,Ti表示
系统
的温度,To表示
环境
的温度。2、其次计算热量穿透率U。公式为U=Q/A(To-Ti),其中A表示系统表面面积。3、最后计算安瓿热,公式为Q=U×A(To-Ti),其中A表示系统表面面积。
体系和
环境
间交换多少
热量
答:
体系和
环境
间交换40焦耳
热量
。体系与环境之间,既没有能量交换,也没有物质交换。根据第一定律,一个过程的热量Q=ΔU一W,式中ΔU为过程发生后,体系内能的改变量。
为什么在等温可逆过程中
系统
对
环境
做最大功?
答:
在等温可逆过程中,系统对
环境
做最大功的原理可以追溯到热力学第二定律的一个推论,即克劳修斯-克拉伯龙方程(Clausius-Clapeyron equation)。这个方程描述了在等温过程中,系统与环境之间发生
的热量
交换
与系统
焓变之间的关系。克劳修斯-克拉伯龙方程的一个版本可以表示为:dH = TdS - PdV 其中,H是焓,S...
系统
与
环境
交换
的热量
其火用值为什么是零
答:
那是因为在火用值里已经包含了
热量
传递的火用,不需要再单独考虑热量了。比如对一个封闭
系统
:-W有用=Q(1-To/T)-(W-Po*dv) (注意符号)=-Q(1-To/T)-dU+Q-Po*dv =To/T*Q-dU-Po*dv =TodS-dU-Po*dv 而火用值:W有用=-TodS+dU+Po*dv ...
系统
内部能量的变化
与环境的
关系如何
答:
系统
内部能量的变化与
环境的
关系是从环境吸收
的热量与
本身对外所作的功之差。根据查询相关信息资料显示,管径增加一倍。流量增加一倍。管长增加一倍。试比较圆管中层流和湍流流动的速度分布特征。试分析圆管湍流流动的雷诺数和管道相对粗糙度对摩擦系数的影响。
为什么可逆过程,
环境的
温度
和系统的
温度相等
答:
热机的可逆过程有一个条件就是没有传热温差,也就是等温传热。由热力学第二定律可知不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响。意思就是你原来是把热高温到低温,可逆就是不用补偿功能把
热量
从低温传到高温,这是违反热力学定律的。所以只能是等温的时候不需要补偿功。
“焓是
系统
能
与环境
进行热交换的能量”对吗?为什么?
答:
焓是
系统
能
与环境
进行热交换的能量,这句话是错误的。从定义式中可看出,U是通过热交换的能量,而pV是体积功,所以焓是由两部分组成,不能只说焓是系统能与环境进行热交换的能量。焓作为体系的状态函数,与变化的途径无关,只要体系的状态定了,焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等...
一个人在密封的
环境
里散发
的热量
是多少呢
答:
一个人在密封的
环境
中每小时散发
的热量
约为**418kj**。这个数值是在静止状态下,没有任何运动或活动的情况下测得的。
一个封闭
系统
,从
环境
获得
热量
为20KJ,对环境做功为40J,该系统内能增量为...
答:
如果是一个理想的封闭系统,那么就应该遵循能量守恒,它从
环境
获得了20千焦
的热量
,然后对外做工40焦耳,所以该
系统的
内能增量应该是19960焦耳。
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