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物理化学热力学第二定律
物理化学
中的
热力学第二定律
是?
答:
物理化学中的热力学第二定律通常采用克劳修斯(Clausius)和开尔文(Kelvin)的表述
。克劳修斯(Clausius)的说法是:
不可能把热从低温物体传到高温
物体而不产生其它影响。开尔文(Kelvin)的说法是:不可能从单一热源吸取热量使之完全转变为功而不产生其它影响。
热力学第二定律
答:
热力学第二定律
(second law of thermodynamics),热力学基本定律之一,
克劳修斯表述为:热量不能自发地从低温物体转移到高温物体
。开尔文表述为:不可能从单一热源取热使之完全转换为有用的功而不产生其他影响。熵增原理:不可逆热力过程中熵的微增量总是大于零。在自然过程中,一个孤立系统的总混乱度(...
物理化学
中
热力学
有几大
定律
?尝试概述各定律.
答:
热力学第二定律
:
1、克劳修斯说法:不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其他变化.2、开尔文说法
:不可能从单一热源吸取热使之完全变成功,而不发生其他变化.从单一热源吸热作功的循环热机称为第二类永动机,所以开尔文说法的意思是“第二类永动机无法实现”.热力学第三定律:在热力学温度零度(即T=0...
请高手叙述
热力学第二定律
答:
①热力学第二定律是热力学的基本定律之一
。它是关于在有限空间和时间内,一切和热运动有关的物理、化学过程具有不可逆性的经验总结。上述(1)中①的讲法是克劳修斯在1850年提出的。②的讲法是开尔文于1851年提出的。这些表述都是等效的。在①的讲法中,指出了在自然条件下热量只能从高温物体向低温物体...
物理化学 热力学
基本公式的适用条件?
答:
温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡。2、热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
3、热力学第二定律——力学能可全部转换成热能
, 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。 推论公式S=Q/T。4、热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。S=KlnQ。
物理化学热力学第二定律
答:
绝热表示ΔQ=0;自由膨胀表示:W=0;对于理想气体,内能(U)只是温度的函数,故内能不变时,温度不变;一般情况下,对于没有
化学
变化、只有一种物质的均相封闭系统,如果确定了任意两个强度性质,则体系为一确定状态(定态)。OK~看一下前三个:a和b的始、终态均相同,分别为:始:(V1,T1),终...
关于
物理化学
中的
热力学第二定律
求具体分析
答:
第二
,如果经一个循环W=0,Q=0,则无论是顺循环还是逆循环,必然是可逆循环(一个循环后,系统熵不变,外界熵也不变,整个孤立系统熵不变,整个循环过程可逆),与题设矛盾。因此该循环如果存在必然是W>0的逆循环,一个循环后的净效果是系统不变,外界消耗功,并得到等量的热量。即系统熵不变,...
在
物理化学热力学第二定律
中涉及判断△H △S △G △A △U 的正负问题...
答:
△H:吸热为正,放热为负 △S:一般都为非负数,对于封闭体系绝热过程或隔离体系,都大于等于零。其他情况有小于零的时候。△G :一般平衡都是朝着其小于零的方向进行,不可能自动发生△G >0的过程。△G= △H-△(TS)△A:同△G,△A=△U-△(TS)△U :
热力学第
一
定律
不懂请追问 ...
物理化学
中
热力学
有几大
定律
?尝试概述各定律。
答:
第零定律:如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同),则它们彼此也必定处于热平衡。这一结论称做“
热力学第
零定律”。第一定律:能量是永恒的,他不会被谁制造出来,也不会被谁消灭。但是热能可以给动能提供动力,而动能还能够再转化成热能。
第二定律
有几种表述方式:...
热力学
基本概念是什么
答:
一般情况下热力学第一定律可表述为:系统由初态出发经任意过程到达终态,内能的增量ΔU等于在此过程中外界对系统所传递的热量Q和系统对外所作的功A之差。第二定律:
热力学第二定律
是限定实际热力学过程发生方向的热力学规律。它证实熵增加原理成立:达到平衡态的热力学系统存在一个态函数熵,孤立系的熵...
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