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燃烧热反应物状态
燃烧热
中
反应物状态
有要求吗
答:
有要求。一般数据表给的是298.15K、100kPa下的数据,
各反应物和生成物的聚集状态必须为此温度压强下的主要状态
。例如甲醇燃烧,就要求甲醇是液态,反应生成的水也是液态,这样反应热才是表中查到的数据。聚集状态不合要求,反应热就不一样。
燃烧热
一般都是
燃烧物
常温常压下的
状态
时的情况吗?谢谢了
答:
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准.(例如:H2S(g)+1/2O2(g)===H20(l)+S↓; ΔH1,由于生成的S没有燃烧完全,所以这个
反应
放出的热量ΔH1不能作为H2S的
燃烧热
,当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的
状态
为稳定的液态,而也生成稳定的...
燃烧热
针对什么
状态
的物质来说?
答:
所以这个
反应
放出的热量ΔH1不能作为H2S的
燃烧热
,当H2S(g)+3/2O2(g)===H20(l)+SO2(g);ΔH2,这时水的
状态
为稳定的液态,而也生成稳定的氧化物SO2,所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外,对于水来说,1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热,气态水不可以。)...
化学——原理:热化学方程式+
燃烧热
答:
物质的能量并非静止不变,
它们的状态——固态、液态或气态
,影响着能量的释放。例如,在相同条件下,1 mol H2与0.5 mol O2生成1 mol水蒸气或液态水时,放热值有显著差异,这体现了状态对能量转移的影响。书写热化学方程式的规则 在书写时,别忘了注明反应条件,如温度和压强,通常默认为25°C和101 ...
燃烧热
是什么? 燃烧热 是什么?
答:
燃烧热之二 在标准状态下,
1mol物质与氧进行完全燃烧时的化学反应热(即反应过程的焓差)称为该物质的标准燃烧热
,简称燃烧热.应注意定义中的‘完全燃烧”是指:把物质转变为最稳定的氧化物,它不能再进一步氧化.而且,在标准状况下是最稳定的状态.下产物H2O(g)并不是最稳定的,H2O(l)才是最稳定的....
标准摩尔
燃烧热
为什么是
反应物
减生成物?
答:
标准摩尔
燃烧热
计算
反应热
之所以是
反应物
减生成物,是因为它表示的是一定物质的量的物质完全燃烧时所放出的热量。首先,我们需要理解标准摩尔燃烧热的定义。标准摩尔燃烧热是指在标准
状态
下,1摩尔的物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。因此,它代表了物质燃烧的能力,或者说,它测量了物质燃烧时...
反应热
、中和热、
燃烧热
有什么区别?
答:
(1)
反应热
是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到
反应物
的起始温度,这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。(2)中和热是在稀溶液中酸碱中和生成1mol水时所放出的热量。(3)
燃烧热
是指物质与氧气进行完全
燃烧反应
时放出的热量。2、反应特点不同 反应...
燃烧热
是正值还是负值
答:
1、规定25℃、101kPa压强,测出
反应
所放出的热量;2
燃烧热
的定义
答:
总
热值
跟以气态形式被排放出来的水有关,并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要,因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。高热值 相等于
燃烧热
,因为
反应
中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下,在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
燃烧热
化学方程式书写注意事项
答:
燃烧热
化学方程式书写注意事项如下:1、首先,要标明
反应物
和生成物的
状态
,因为不同状态下的物质具有不同的能量。2、其次,
反应热
的单位是kJmol,要注意与热量的单位kJ进行区分。3、然后,燃烧热是一个负值,因为
燃烧反应
是放热反应。4、最后,注意方程式的配平,确保反应物和生成物的摩尔数相等。
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