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燃烧热△h怎么计算
热化学方程式
△H
是
怎么计算
的
答:
热化学方程式△H的计算方法是:△H=ΣE(反应物)-ΣE(生成物)
,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。△H也可以根据比热公式进行计算:△H=Q=cm△t。△H即反应热,是指当一个化学反应在恒压以及不做非膨胀功的情况下发生后,若使生成物的温度回到反应物的起始温度,这时体系所...
怎么算
物质的反应热?
△H
答:
方法:△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物)
,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g);△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 △H=生成物总能量-反应物的总能量.5.根据燃烧热计算 物质燃烧放出的热...
燃烧
焓
计算
公式
答:
燃烧热计算公式:Q=c*m*△t
,燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量,它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量,也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得...
化学这题
△H怎么算的
?
答:
首先要把题目条件转换成可以
计算
的信息。题目给出氢气和甲烷的
燃烧热
。燃烧热的定义是一摩尔该物质在标准状态下(298K和1bar)在氧气中完全燃烧成标准状态的产物所产生的热。可以翻译成化学式:H2 (g) + 1/2 O2(g) === H2O(l); delta
H
=-285.8 kJ/mol 标记此式为(1)CH4(g) + 2O2(...
恒容
燃烧热
公式
答:
△Qp=△H=△U +p△V
,若以摩尔为单位,把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理,则有下列关系式:Qp=Qv+△nRT,这样由反应前后气态物质的量的变化,就可以算出恒压燃烧热。1、测定条件不同:在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热(Qv),在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧...
反应热的常用
计算
方法是什么?
答:
方法:
△H=ΣE(反应物)— ΣE(生成物)
,即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。 如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g); △H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 4.由反应物和生成物的总能量计算反应热 △H=生成物总能量-反应物的总能量。 5.根据燃烧热计算 物质燃烧...
燃烧热
和
△h
的区别
答:
燃烧热
的
计算
方式是将完全燃烧时放出的热量除以燃烧物质的质量。而
△h
是指在化学反应中,反应物和生成物之间的焓变化量,即化学反应中放出或吸收的热量。△h的计算方式是将生成物的焓减去反应物的焓。燃烧热和△h的单位都是焦耳或千焦,但燃烧热只适用于燃烧反应,而△h适用于任何化学反应。了解燃烧...
燃烧热
的化学方程式
怎么
写?
答:
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在
计算燃烧热
时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数:如H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l);Δ
H
=-285.8 kJ·mol-1 这时的分数是代表摩尔数(即为参加反应的物质的量)而不是分子个数,所以是合理的。注:化学方程式系数只为整数...
高中化学。
H
和
燃烧热
是
怎么算的
的,要详细过程。
答:
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kj/mol,写出反应的热化学方程式 h2(g)+1/2 o2(g)= h2o(g);
△H
=-241.8kj/mol H2O(g)=H2O(1);△H=-44kJ/mol 氢气
燃烧热
就是285.6ki/mol
热化学反应方程式的
△H
值
怎么算
啊!
答:
因而
△H
为[-25×3-(-47)-19×2]/6 kJ/mo 你记住一点,反应热的
计算
是跟随方程式计算的 比如方程式3=(方程式2*2-方程式1)/2 那么你要计算的反应热3==(反应热2*2-反应热1)/2 千万要记住,反应热应把正负代入计算 FeO (s)+ CO(g)= Fe(s)+ CO2(g); ΔH= -11 kJ·mol-...
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