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热量与热力学能的联系
热力学的
能和
热量
有何区别
和联系
?
答:
能当然包含热量。能量包含的范围更宽些
。其实物质都是运动的,从分子角度讲,热量也是动能。不知道你说的热力学的能是不是指热力学能,
热力学能是一种状态量,而热量是一个过程量
。从直观上说,
热量是可以传递的
,但热力学能却只能自己改变,即不能说传递了多少热力学能。热力学能又称为内能,与很多因素有关,顾名思...
热力学能
就是
热量
吗?
答:
热力学能:系统内部能量的总和
,也称为内能.热量,指的是由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转移的能量.所以是不同的.热量与内能之间的关系就好比是
做功与机械能之间的关系一样
.若两区域之间尚未达至热平衡,那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递.任何物质都有一定数量的内能,这和组...
热力学能
就是
热量
吗?
答:
不是。热力学能是储存在系统内部的微观无序运动能量的总和,而热量是系统因温差作用通过边界与外界交换的一种能量,
二者在属性上有本质不同
。
热力学基础中,为什么
热力学能的
变化量等于
热量
Q加体积功W(恒压)啊...
答:
热力学能的变化量等于热量Q加体积功W
其中定义:能量增加为正 、吸热为正、 外界对气体做工为正。具体到吸热膨胀,气体对外做功,w=-pΔV为负值,热力学能的变化量等于“吸收”的热量“减去”系统因对外做体积功而损失的能量,即:ΔU=Q+w=Q-pΔV ...
热能
热量
内能
答:
通过以上讨论知道,
内能和热量是互相区别的独立的两个物理量,但它们又是互相联系、密切相关的
。内能、热量和功的转换,由热力学第一定律来描述。在一般过程中,系统与外界有热量交换。根据热力学第一定律,系统从平衡态ⅰ变化到平衡态ⅱ,内能的增量△u等于在这个过程中系统所吸收的热量q和外界对系统所...
热量和热力学能有什么
区别
答:
2、
热力学能
,过去长期叫
内能
,符号U,是系统内各种形式能量的总和。二、第一定律不同 1、
热量
:热力学第一定律:系统在任一过程中包括能量的传递和转化,其总能量的值保持不变。也即能量守恒。2、热力学能:能量及不可能无缘无故地产生,也不会无缘无故地消失,只会从一种形式转变为另一种形式...
温度
热量和
热能的概念
答:
其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述能量的流动,而内能描述能量本身。充分了解
热量与内能的
分别是明白热力学第一定律的关键。热传递过程中物体之间传递的能量.热量与过程相
联系
,即吸热或放热必在某一过程中进行.物体处于某一状态时不能说它含有多少热量.度低的另一方传递。
热量和
能量在数量上的关系是什么?
答:
物体(质量m)经某一过程温度变化为△T,它吸收(或放出)的热量,Q=cm·△T。其中C是与这个过程相关的比热(容)。
热量的
单位与功、能量的单位相同.在国际单位制中热量的单位为焦耳(简称焦,符号为J).历史上曾定义热量单位为卡,目前只作为能量的辅助单位,1卡=4.2焦。
温度,
热量和内能的
关系
答:
关系如下:1、内能和温度。物体内能增大温度不一定升高(例如晶体熔化或液体沸腾,内能增大温度不变),但物体温度升高内能一定增大(温度升高分子热运动加快,分子动能变大)。2、内能
和热量
。物体内能增大不一定吸收热量(有可能外界对物体做了功),但物体吸收
热量内能
一定增大(改变物体
内能的
方式有做功和...
热力学能
是什么
答:
热力学
第一定律是能量守恒定律,它表明能量不能被创造或消失,只能从一种形式转换为另一种形式。这意味着,在一个封闭系统中,系统的总能量始终保持恒定。在实践中,这一定律被广泛应用于能源利用和工程设计等领域。2、热力学第二定律 热力学第二定律是关于热现象的不可逆性,它表明
热量
总是从高温物体...
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