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热力学能变是状态函数吗
热力学能是状态函数吗
答:
2、热力学能是一个状态函数
,因为它只与系统的初始状态和最终状态有关,而与系统所经历的过程无关。换句话说,无论系统经历了什么样的变化过程,只要它的初始状态和最终状态相同,那么它的热力学能就不会发生变化。3、当一个气体从一个容器中被压缩到另一个容器中时,它的体积会发生变化,但是它的...
热力学能是状态函数吗
答:
热力学能也称内能,是体系内部一切能量的总和,虽然其数值无法求得,但体系的状态一定,热力学能就有一个确定的值。。
热力学能是状态函数
。功和热只有在能量交换的过程中才会有具体的数值,就算始态末态一样,途径不同,功和热的数值都有变化,是不能表示体系的状态函数的。热力学能的性质 1、微...
热力学能是
什么
答:
热力学能描述了系统内部所有微观粒子的动能、势能和内部化学反应的能量等。
热力学能是状态函数
,其数值只与系统的状态有关,而与系统的历史无关。热力学能的计算公式为U=Q+W,其中U表示热力学能,Q表示系统吸收的热量,W表示系统对外做的功。这个公式说明,热力学能的变化取决于系统吸收的热量和系统对...
那些是系统的
状态函数
答:
状态函数只对平衡状态的体系有确定值,其变化值只取决于系统的始态和终态 是状态函数的为
,热力学能(V)、熵(S)、温度(T)、焓(H)、密度。另外,吉布斯自由能、压强、物质的量这些也是。其中,广度性质(与物质的量有关,具有加和性)的状态函数为体积(V)、物质的量、热力学能、焓、熵...
热力学
第一定律
内能变
=Q+W,U
为状态函数
,所以Q和W也
是状态函数
这种说法对...
答:
热力学
第一定律是 dU=Q+W,u
是状态
量,而Q W是过程量(
变化
量),这是定义。其实这之间没有必然联系,要非说原因你可以这么理解因为等式左边是dU,虽然U是状态量,但dU是变化量,变化量等于变化量,故右边是变化量
热力学能是状态函数吗
答:
热力学能是状态函数吗
:是 热力学(thermodynamics)是从宏观角度研究物质的热运动性质及其规律的学科。属于物理学的分支,它与统计物理学分别构成了热学理论的宏观和微观两个方面。热力学主要是从能量转化的观点来研究物质的热性质 ,它揭示了能量从一种形式转换为另一种形式时遵从的宏观规律,总结了物质的...
在物理化学中
状态
改变
热力学能
一定改变吗 请各位高手指点 请解释...
答:
…等等,难以胜数,随认识的深化不断发现新的能量形式,但有一点是肯定无疑的,任何系统在一定状态下
内能
是一定的,因而
热力学能是状态函数
.热力学能的绝对值难以确定,也无确定的必要,我们关心的是热力学能的
变化
,定义△U≡U终态-U始态,只要终态和始态一定,热力学的变化量△U是一定的.设想向一个系统...
怎么用热力学第一定律证明
热力学能是状态函数
?
答:
焓是物体的一个
热力学能状态函数
,焓变即物体焓的
变化
量。◆焓和焓变焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了。焓的定义式是这样的:H=U+pV 其中U表示热力学能,也称为
内能
,即系统内部的所有能量 p是系统的压力,V是系统的体积 作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义 ΔH(...
Q和w是非
状态函数吗
?如何理解这句话
答:
非
状态函数
则是指与系统的状态以及系统
变化
的过程都有关的函数。也就是说,即使系统的状态确定了,非状态函数的值还可能因为系统变化的过程不同而不同。热和功就是非状态函数的例子。现在我们来看△u=Q+w这个公式。这个公式是
热力学
第一定律的一种表达方式,它描述了系统内能的变化(△u)与热(Q)...
热
是状态函数吗
答:
状态函数
,即指表征体系特性的宏观性质,多数指具有能量量纲的
热力学
函数(如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能)。主要应用于工程领域。状态函数按其性质可分为两类,即广度性质和强度性质,其区别在于是否与物质的量有关。在一定的条件下,系统的性质不再随时间而
变化
,其状态就是确定的,系统状态...
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