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溴的电负性
c和Br哪个非金属性强?怎么比较的?能用元素周期表判断吗?
答:
电负性:指原子在化合物中吸引电子的能力大小
。以氟元素电负性=4.0为标准,其他元素电负性均小于4.0,一般认为电负性大于2.0(也有1.8说法)的元素为非金属元素(电负性越大非金属性越强),小于1.8为金属元素(电负性越小金属性越强)。查表可知溴(电负性为2.8)>碳(电负性为2.5)。
硫和
溴的
非金属性比较
答:
根据元素周期表的数据,
溴的电负性约为2.66
,而硫的电负性约为2.58,因此溴的电负性较大,说明其非金属性较强。
上
溴
后极性变大变小
答:
溴是一种电负性较大的元素
,与苯环相连后会使苯环上的电子云密度增大,因此增强了苯环的极性。同时,溴原子本身也有一定的极性,这也会对苯环的极性产生影响。因此,上溴后苯环的极性会变大。极性的变化还可能受到其他因素的影响。例如,如果溴原子与苯环之间是通过共价键相连的,那么苯环的极性可能会受到...
氢离子和
溴
离子谁先靠近双键
答:
氢离子(H+)和溴离子(Br-)在形成共有双键时的靠近顺序是由它们
的电负性
决定的。根据元素周期表,溴原子的电负性(2.96)大于氢原子的电负性(2.20)。电负性越大的原子在共有双键形成时通常会在离子中靠近双键。因此,在氢离子和溴离子之间,溴离子会先靠近双键。
氢和
溴的电负性
比较
答:
溴
更强置换反应可以看出元素
电负性
(非金属性)强弱:Br2+H2S→2HBr+S↓电负性(非金属性):Br>SP、S同周期,越靠右的元素电负性(非金属性)越大[稀有气体除外]电负性(非金属性):S>P所以正确排序为:电负性(非金属性)Br>S>P
溴
易溶于有机溶剂
答:
溴
极易溶于有机溶剂,解释如下:理由:溴原子
电负性
很强,因此极易溶于非极性的有机溶剂,有时还能形成氢键等增加溶解度。溴简介:是一种化学元素,原子序数 35,在化学元素周期表中位于第4周期,是卤族元素之一。溴分子在标准温度和压力下是有挥发性的红棕色液体,活性介于氯与碘之间。纯溴也称溴素。
各化学元素
的电负性
分别是多少?
答:
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48
溴
2.96 铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33 一般来说,
电负性
大于1.8的是非金属元素,而小于等于1.8的往往是金属元素(当然,其中也...
羟基和
溴的电负性
比较
答:
羟基中氧的电负性比
溴的电负性
要大。氯和溴是同族元素,氯的电负性比溴的电负性要大,而氧的电负性又比氯的电负性要大,所以羟基的电负性比溴的电负性更大。两种非金属元素形成的化合物中,显负化合价的元素颠覆性更大。
请问,怎么比较磷,硫,
溴的电负性
答:
解析:置换反应可以看出元素
电负性
(非金属性)强弱:Br2 + H2S → 2HBr + S↓ 电负性(非金属性):Br > S P、S同周期,越靠右的元素 电负性(非金属性)越大 [稀有气体除外]电负性(非金属性):S > P 所以正确排序为:电负性(非金属性) Br > S > P ...
电负性
大小排列顺序
答:
电负性大小排列顺序是非金属性越强,电负性越大,同周期元素从左到右电负性逐渐增大。同一主族元素自上而下电负性减小。例如氟
的电负性
最大,锕系元素和锕系元素中电负性较小。常见元素电负性大小排列顺序如下:氟>氧>氯>氮>溴>碳>硫>磷>氢等。其中,氟的电负性最大为正值最高。同时需要注意的是,元素...
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