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溴的氧化性和硫的氧化性
溴和硫氧化性
比较
答:
溴
和硫
氧化性比较实质就是Br和S
的非金属性
的比较.非金属性越强,相应的单质
的氧化性
越强 气态氢化物越稳定,非金属性越强 最高价酸性氧化物的水溶液酸性越强,非金属性越强.(注意:气态氢化物的水溶液的酸性不能比较,例如HCl是强酸,HF是弱酸,但是F2比Cl2的氧化性强,即F比Cl的非金属性强)在元素周期...
溴
与硫的氧化性
那个强
答:
溴的氧化性
要高一些。一般来说元素周期表里同一周期的元素越往后面金属性越强,氧化性也就越强。而同一族的元素是越往下金属性越强,氧化性越强。
氧化性
强弱的顺序
答:
氧化性的强弱顺序可以根据元素周期表中的元素排列来确定。同周期元素从左到右,氧化性逐渐增强;同主族元素从上到下,氧化性逐渐减弱。具体顺序如下:1、非金属单质
的氧化性
顺序为:氟气(F2)> 氯气(Cl2)> 溴气(Br2)> 碘气(I2)>
硫
(S)。2、金属阳离子的氧化性顺序与金属活动顺序表相反...
硫单质
的氧化性与
溴单质的氧化性谁强?
答:
所以
溴的氧化性
要大于硫
氧气与氟氯溴碘
硫的氧化性
,由大到小排序
答:
非金属元素单质
的氧化性
顺序为:氟、 氯、氧、
溴
、碘、
硫
因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通 入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知),由 氧化还原的性质可知氧化性Br2Fe3+(
氧 化性
越强对应产物的还原性越弱,还原 性越强对应产物的氧化性越弱,如
氧化 性
Cl2Br2,还原性Br-Cl-) 因Fe2+的还原性...
H2S通入
溴水
中的现象
答:
现象:
溴水
褪色,溶液变浑浊。原因:硫化氢有强还原性,溴单质是卤素单质,有强
氧化性
,在溶液中二者发生氧化还原反应。溴被还原为溴离子,硫化氢被氧化为
硫
单质,因为硫难溶与水,故发生溴水褪色,溶液变浑浊的现象.
...氟离子、碘离子、溴离子以及它们单质
的氧化性和
还原性大小_百度知 ...
答:
还原性:氟离子>氧离子>氯离子>
溴
离子>碘离子>
硫
离子
氧化性
:氟原子<氧原子<氯原子<溴原子<碘原子<硫原子 原理一:化学反应中较强还原剂与较强氧化剂生成较弱氧化剂与较弱还原剂。原理2:根据电子来判断,最外层电子数为8的只显氧化性
高中范围内,
硫
离子能被卤素单质如
溴
,氯,碘
氧化
成单质硫还是亚硫酸还是硫...
答:
不同的卤素单质会有不同的产物,像氯单质,
溴
单质这些
氧化性
强的通常能将
硫
离子氧化成硫酸根粒子。而氧化性相对较弱的碘单质则通常只能将硫离子氧化成硫单质。
硫和溴的非金属性
谁强 怎么用元素周期律解释
答:
相近,高溴酸酸性强于硫酸,由这些性质都可以得出
溴非金属性
较强。用元素周期律的话,我们知道,同主族元素越往上非金属性越强,同周期元素越往右非金属性越强,
溴和硫的
位置处在一个十分尴尬的境地,不好比较。但是,结构决定性质,实际上溴结构上比硫更容易失电子,所以溴非金属性比硫强。
给出一个物质怎样判断它具有强
氧化
/还原性
答:
1.如果是金属,一般具有较强的还原性,金铂等惰性金属还原性较弱 2.如果是非金属,氟只有强
氧化性
;氧,中学阶段只考虑氧化性;氯,一般为强氧化剂;
溴
,一般为氧化剂;碘,
硫
既有氧化性也有还原性。其他几个非金属如磷,硒,砷,也是既有氧化性也有还原性,不在考察的范围 3.化合物。含有硫...
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