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浓硫酸配置稀硫酸计算公式
98%的
浓硫酸如何配
成0.5mol/L的
稀硫酸
?
答:
(1)浓硫酸的物质的量浓度为c=1000ρω M =1000×1.84g/ml×98% 98g/mol =18.4mol/L
,设需要浓硫酸的体积为Vml,由于无450ml容量瓶,故选用500ml容量瓶,配出500ml溶液,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知: 18.4mol/L×Vml=0.5mol/L×500mL,解的V=13.6ml,故答案为:13.6;...
在实验室
配制稀硫酸
,应该如何操作?
答:
首先采用下述公式:N1V1=N2V2
其中N1表示高浓度溶液的当量数, 对于98%的浓硫酸, 其当量浓度为36.7。 V1表示该溶液的体积。[当量浓度N= 硫酸的克数(在一定毫升中)/98(硫酸的分子量)x 1000]N2V2则表示待配溶液的当量浓度和体积。假如, 你要配2N 的250ml 的稀硫酸, 需要98%的浓硫酸...
怎样用
浓硫酸
来
配制稀硫酸
才能保证安全
答:
m(硫酸)=密度*体积 体积=m/密度=340/1.84=184.78
用量筒量取刚刚计算的体积,沿烧杯壁缓慢加入有水的烧杯中,并用玻璃棒搅拌,冷却至室温后转入1l的容量瓶稀释至刻度.如果要求很精确就用移液管吧。我们以前是这样弄的。给你参考下吧。
怎样把98%的
浓硫酸稀
释至一定浓度的
稀硫酸
?譬如说稀释至20%。
公式
是...
答:
首先给你一个质量分数(ω)和物质的量浓度(c)的转换公式:c = ωρ/M
,所以0.2%的稀硫酸(密度近似取1000g/L)的物质的量浓度为:c = 1000g/L ×0.2% ÷ 98g/mol = 0.02mol/L 再说说第一题,98%的硫酸,密度为1.84×10^3 g/L,物质的量浓度 = 98% × 1840g/L ÷ 98g...
如何用98%
浓硫酸配制
一定量的
稀硫酸
?
答:
1)首先确定所配溶液体积(此数据一般都是题目给出的),如90mL。2)选取适当大量容量瓶,本题应选100mL 容量瓶(选瓶原则:宁稍大而勿小)。检验容量瓶是否漏液。清洗容量瓶。3)
计算
所需
浓硫酸
体积。若使用 98%、密度 1.84g/cm3 的浓硫酸,设所需体积为 VmL,则根据
配制
前后溶质质量相等列式 如下...
怎样把98%的
浓硫酸稀
释至一定浓度的
稀硫酸
?譬如说稀释至20%。
公式
是...
答:
把100克98%的
浓硫酸稀
释至20%,需要水的质量是 100 0.98 / 0.20 -100 =390(克)稀释溶液
计算公式
:加水的质量 = 浓溶液质量 浓溶液质量分数 / 稀溶液质量分数 - 浓溶液质量
用98%
浓硫酸
(密度为1.84g·ml)
配制
1mol·L
稀硫酸
100ml。
答:
V = m / (ρ × c) = 0.9808 g / (1.84 g/mL × 0.98) = 0.534 mL 其中,ρ为
浓硫酸
的密度,c为浓硫酸的质量分数。因此,需要取0.534 mL的98%浓硫酸,并将其加入到100 mL的水中,慢慢搅拌均匀,最终得到1 mol/L的
稀硫酸
100 mL溶液。需要注意的是,在制备过程中应该注意安全,...
浓硫酸配制
成
稀硫酸
答:
500ml,0.2mol/L的
稀硫酸
需要纯硫酸:0.5*0.2=0.1mol 硫酸的相对分子质量是98,需要纯硫酸0.1mol*98=9.8g
计算
:9.8/(1.84g/cm3*98%)=5.43cm3 即5.43ml
稀硫酸
怎么
配置
?
答:
如果发热严重,用凉水或冰水降温,然后稀释到需要的比例或体积即可。
稀硫酸
是通过将
浓硫酸
倒入水中
配置
,配置的稀硫酸是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液,由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸的强氧化性、吸水性、脱水性(俗称炭化,即强腐蚀性)等特殊化学性质。
怎么用
浓硫酸配制
浓度0.1
答:
要
配制浓
度为0.1 mol/L的
稀硫酸
,首先需要利用
浓硫酸
。具体步骤如下:假设你有一份质量分数为98%的浓硫酸,其密度大约为1.84 g/ml。要得到0.1 mol/L的1 L稀硫酸,首先计算所需浓硫酸的毫升数。根据浓度
计算公式
,0.1 mol/L的1 L稀硫酸中含有0.1 mol的硫酸。将这个量转换为浓硫酸的体积...
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