77问答网
所有问题
当前搜索:
水电离的和水电离出的
水的电离度
和水电离出的
氢离子浓度
有什么
关系啊
答:
回答:由于盐酸的存在,会抑制水的电离。 H2O<=>H+ + OH- 完全由水电离出来氢离子和完全由
水电离出来的
氢氧根离子浓度是一样的。 在盐酸溶液中,只有OH-是完全由水电离出来的, 0.1mol/L的HCI溶液中水,Kw=[H+]*[OH-]为定值,[H+]为0.1mol/L。 Kw=[H+]*[OH-]=0.1*[OH-]=1*10^-14 ...
水的电离的氢离子浓度
和水电离的
氢氧根浓度相等吗?
答:
水电离
的氢离子浓度和水电离的氢离子浓度和水电离的氢氧根浓度相等。水的导电性是由于水能发生微弱的电离产生水合的氢离子和氢氧根离子,H₂O+H₂O=H₃O⁺+OH‑,这个过程通常被简化为H₂O=H⁺+OH‑。25℃时,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7m...
碱溶液中水电离出的氢离子
与水电离出的
氢氧根离子的乘积,跟溶夜的氢氧...
答:
不等的,溶夜的氢氧根离子与氢离子的乘积是一个定值,只会随温度而改变。
水电离出的
氢离子=水电离出的氢氧根离子。乘积不为定值。
怎样解释水的
电离
?
答:
任何溶液中,水自身电离
出来
的氢离子浓度=水自身电离出来的氢氧根离子浓度。水的电离就是 而在酸性溶液中,只有
水电离
出来的氢氧根,所以溶液中总的氢氧根即由水电离出的氢氧根,所以水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度。
由
水电离
产生的C(H+)=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性...
答:
不能确定溶液的 酸碱性 。酸、碱对
水的电离
起抑制作用,所以溶液中由
水电离出
的 C(H+)、C(OH—)都小于1×10-7mol/L,当溶质为可水解的盐时,水的电离受到促进,而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L时,该盐一定是 结合水 电离出的OH—,故溶液呈酸性。
某溶液中由
水电离出来的
C(H离子)=10的负11次方,则溶液的PH可能为???
答:
亦即,此溶液pH = 3;第二种情况:溶液是碱性的。从而,溶液中
水电离出来的
H+就是溶液中的H+,因为碱性溶液的溶质可以认为不会再电离出H+。所以,溶液中H+的浓度[H+] = 10^-11mol/L,从而pH = 11.注意:这类题目算出来的两个答案肯定是和为14(如果离子积是10^-14的话)。
到底怎么求可水解的盐中,由
水电离出的
氢离子或氢氧根离子
答:
因为盐的水解,促进水的电离,所以由
水电离出的
C(H+)或C(OH-)一定大于10^-7mol/L。 又因为水电离出的H+与OH-永远相等,所以由水电离出的C(H+)=C(OH-)>10^-7mol/L。例如:PH=3FeCl3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。PH=11Na2CO3溶液,由水电离出的C(H+)=C(OH...
水电离
产生的c(OH-)的值是多少啊?
答:
= 10-2 mol/L,PH=2。第二种可能:溶液是碱性的,PH=12,,水电离产生的c(OH-)= 10-12 mol/L。由
水电离出的
c(OH-)为10^-13 mol/L,但溶液中必定有c(H+)*c(OH-)=10^-14 即此时可能是pH为1的酸溶液,也可能是的碱溶液 ,因为pH为1、pH为13的溶液都能另水的电离受到抑制。
醋酸钠溶液里的氢离子是由
电离出来的
吗?
答:
答:是电离出来的,但不是醋酸钠分子电离出来的,而是水分子电离出来的。纯水溶液中本身含有氢离子,加入醋酸钠后,由于醋酸钠的影响,反而使醋酸钠溶液中的氢离子浓度减小。不管怎样说,醋酸钠本身不会电离出氢离子。溶液中的氢离子是是
水电离出来的
。醋酸钠溶液里的氢离子是电离出来的。
水电离出的
H与溶液中的H
有什么
关系溶液中水电离出来
答:
在水或碱性溶液中,水中的H就是
水电离出的
氢,在酸性溶液中水电离出的氢可忽略不计,水中的氢就是酸电离出的氢
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
水电离出的氢离子和氢氧根
乙醇和水电离出氢离子的能力
由水电离出来的离子怎么算
水电离出的氢离子
由水电离出的氢氧根离子浓度
水电离出的氢离子浓度为多少
弱酸中水电离出的氢离子
水电离出的氢离子浓度10负7
由水电离出的氢离子浓度怎么算