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氯化铵和氯化氢
化学方程式
氯化氢
,
氯化铵
答:
没有化学反应,就没有化学方程式。两种物质的化学式为:
氯化氢
HCl,
氯化铵
NH4Cl。氢气和氯气直接化合生成氯化氢,化学方程式为:H2+Cl2→2HCl 氨和氯化氢直接化合生成氯化铵,化学方程式为:NH3+HCl2→2NH4Cl 如有需要可以继续讨论。
为什么
HCl
与
NH4Cl
不能用于配成缓冲溶液
答:
氯化铵
是强酸弱碱盐,由于NH4+水解,导致溶液中c(NH4+)<c(Cl-),溶液呈酸性,为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1:1的溶液,须增加铵根离子浓度;或减少溶液中氯离子的浓度. ①加入适量的
HCl
,溶液中氯离子浓度增大,则溶液中c(NH4+)<c(Cl-),故①错误; ②加入适量的NaCl,溶液中氯离子...
氯化氢
中加入
氯化铵
PH将如何变化
答:
氯化铵
水溶液呈弱酸性,加热时酸性增强,常温下饱和氯化铵溶液PH值一般在5.6左右;而
氯化氢
即盐酸,均为酸性,弱酸+强酸,最后效果可能是ph微微微微量上升,仍属于强酸。
NH3+
HCl
=
NH4Cl
为什么不用可逆符号,不是有NH4Cl=加热NH3上升+HCl上升吗...
答:
因为反应条件发生变化 了 否则所有的化学反应都要可逆符号了 NH3+
HCl
=
NH4Cl
常温下就可以了 NH4Cl=加热=NH3↑ +HCl↑ 需要加热 可逆反应 (reversible reaction),在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应,叫做可逆反应。 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一...
氯化铵
水溶液中加入
氯化氢
,铵根离子的水解平衡往哪边移动
答:
水解平衡向左移动呢,因为铵根离子水解显酸性,而
氯化氢
溶于水也是强酸,氢离子浓度增大,平衡左移。
帮忙解释以下
氯化铵
的变化
答:
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氯化铵
不稳定,加热会分解 产物NH3
和HCL
都是易挥发的物质,NH3室温为气体,HCl室温为液体但稍热即气化 同时NH3和HCL反应时极其容易发生反应的 所以出现“消失”现象就是因为分解成气体而看不见,在管口会重新冷凝反应重新生成固体氯化铵 2 氨气密度比空气小,氯化氢比空气大,即使不加热氨气都会上浮而...
nh4cl
+
hcl
电解发生反正得化学方程式
答:
NH4Cl
+2HCl=电解=3H2+NCl3
NH3+
HCl
=
NH4Cl
属于离子反应吗?如果不是,那是怎么拆分和组合的呢?
答:
绝对不是离子反应.该方程式表示的是气态的NH3
和HCl
的反应,如果反应是在溶液中,那么NH3就会与水发生作用形成NH3.H2O,方程式就必须写作:NH3.H2O+HCl=
NH4Cl
+H2O。在反应过程中没有拆分组合的过程,两个气体分子相遇就会发生反应。
为什么
HCl
与
NH4Cl
不能用于配成缓冲溶液
答:
只有共轭酸碱对才能配成缓冲溶液,
HCl
与
NH4Cl
不是共轭酸碱对 质子理论的酸碱定义:能给出质子(氢离子)的物质是酸;能接受质子的物质是碱。某酸失去一个质子而形成的碱,称为该酸的共轭碱;而后者获得一个质子后,就成为该碱的共轭酸。由得失一个质子而发生共轭关系的一对酸碱,称为共轭酸碱对。
nh3+cl2几种反应
答:
NH₃和Cl₂有两种反应。1、当NH₃少量:2NH₃+3Cl₂=6
HCl
+N₂2、当NH₃过量:8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂氯气是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。氨气高温时会分解成氮气和氢气,有还原作用。用于制液氮、氨水、...
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