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氧化还原滴定化学计量点时终点误差
氧化还原滴定化学计量点
电位及
终点误差
计算
答:
1、
化学计量点
电位:Esp=(n1 E1o‘+n2 E2o’)/(n1+n2)(适用:对称电对)E1o‘ E2o’ 指
氧化
剂电对和
还原
剂电对的条件电位;n1、n2 指氧化剂电对和还原剂电对的得失电子数。条件电位查不到是可用标准电极电位代替。2、对于
滴定
反应:aOx1 +bRed2 =a Red1 +b Ox2
终点误差
...
用0.1mol/L的NaOH
滴定
0.1mol/LHAc至PH=8,计算
终点误差
答:
所以
终点误差
=(20.00-19.99)/20.00*100%=0.05
...分析
化学
酸碱
滴定法
pH计算!!用NaOH(0.1mol/L)滴定HAc(0.1mol/L 20m...
答:
用NaOH(0.1mol/L)滴定HAc(0.1mol/L20ml),请计算在
化学计量点
前0.1%,化学计量点后0.1%的pH,并求在用酚酞作指示剂时,该滴定反应的滴定
终点误差
... 急!!!分析化学酸碱
滴定法
pH计算!!用NaOH(0.1mol/L)滴定HAc(0.1mol/L 20ml),请计算在化学计量点前0.1%,化学计量点后0.1%的pH,并求在用酚酞作指示剂时,该...
滴定终点误差
和
化学计量点
误差的区别是什么?
答:
化学计量点
是理论终点,
滴定终点
是指示剂变色(对于酸碱指示剂就是指示剂酸色和碱色浓度比1:1时)的终点。当确定了反应类型,选定了指示剂,这个理论终点和指示剂终点之差就确定下来,这个差不随滴定次数、人和实验室而改变其数值和方向(正负)。因此,符合系统
误差
的单向性、重复性和可以矫正性的。所...
关于
滴定终点
与
化学计量点
的正负
误差
问题
答:
一般就是称少了,引起的误差是正误差
,正误差就是我们常说的误差理解,是指不足造成的,而负误差是指过头了所引起的
化学计量点
和
终点
在
滴定
分析中有何要求
答:
1、
滴定终点
要求在
化学滴定
过程尽量贴近
化学计量点
,由于一般滴定终点是由指示剂来断定的(电化学滴定或者用pH计的滴定等仪器法除外),所以要求指示剂的变色点理想位置是与计量点一致,但往往这是不可能的,所以要求只要达到分析精度,即0.1%的
误差
即可.而为了保证误差在允许范围,就要保证在滴定终点前后0.1%的...
分析
化学
四种
滴定
方法总结
答:
四大滴定即:
氧化还原滴定
,络合滴定,酸碱滴定,沉淀滴定。共同点 1、他们都是以消耗计算量的标准物质来测定被测物质含量的。2、随着滴定剂的加入,被滴定物质的浓度在
计量点
附近会有突变(突跃),可以用这一突变,或通过这一突变导致指示剂的变色来制定
滴定终点
。3、滴定分析
终点误差
的定义都可以表示为...
如何计算
终点误差
?
答:
计算强酸和强碱互相
滴定时
的终点误差 现以强碱(NaOH)滴定强酸(HCl)为例,
滴定终点误差
应用
终点时
过量物质的量占应加入物质的量百分数表示,即 这里设C、V为
化学计量点时
被测酸的实际浓度和体积,V为滴定终点时溶液的体积,则V≈V。又因滴定过程中溶液的质子条件式是 [H] + C = [OH]+ C C...
滴定误差
简介
答:
终点误差
,也被称为end point error,源于
滴定
过程中指示剂变色指示的终点与真正
化学计量点
的差异。它反映了滴定方法固有的系统误差。计算公式如下:TE = (K' - K) / K' * (CEP - [MY]_t) / [M]_e 其中,参数含义如下:K':金属M络合物的条件稳定常数K:金属M络合物的稳定常数β:金属M的...
引起
滴定
分析
终点误差
的主要原因是
答:
引起
滴定
分析
终点误差
的主要原因是:1、指示剂不能准确地在
化学计量点时
改变颜色,2、标准溶液的加入不可能恰好在指示剂变色时结束;3、接近
终点时
半滴半滴加入控制不好;4、指示剂本身会消耗少量标准溶液做空白试验;5、杂质消耗标准溶液。从而导致滴定分析终点误差。
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