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氢氧化钠总碱中碳酸钠的含量公式
如何分别测出
氢氧化钠中碳酸钠的含量
?
答:
由于
NaOH
是强碱,Na2CO3的pkb1和pkb2分别为3.75和7.62,用HCl标准溶液滴定由NaOH与Na2CO3组成的混合
碱
溶液,可以出现两个滴定突越。第一个突越对应的滴定终点记作V1,相应的滴定产物是NaOH与Na2CO3,第二个突跃对应的滴定终点记作V2,相应的滴定产物是H2CO3。分别求出混合碱溶液中NaOH与
Na2CO3的含量
...
NAOH
中有
NA2CO3的
滴定
答:
第二种:氢氧化钠中,钠的含量为23/40,而碳酸钠中含量为46/106=23/53
,因而钠含量少了,因而消耗“碱”就多了,HCl就偏高了
氢氧化钠
和
碳酸钠
混合液中,测定各组分
的含量
的实验原理是什么_百度知 ...
答:
测量时原理是根据不同指示剂的变色范围不同,酚酞是在碱性条件下变色,PH范围是8.2-10,此时
碳酸钠
与盐酸生成
碳酸氢
钠,采用甲基橙作指示剂时,甲基橙变色范围是3.1-4.4,此时碳酸钠生成氯化钠,再结合
氢氧化钠
和盐酸反应生成氯化钠,结合三个方程式即可以测定各组分
的含量
。
烧碱放在空气中容易变质而含有
碳酸钠
.为了判断实验室中一瓶烧碱的变质...
答:
CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ 1 1 X 0.1 1 X = 1 0.1 X=0.1mol;0.1mol×106g/mol=10.6g答:该烧碱样品
中碳酸钠的
质量是10.6g故答案为:(1)2
NaOH
+CO 2 ═
Na 2 CO 3
+H 2 O(2)10.6g ...
氢氧化钠
与
碳酸钠的含量
测定方法是什么
答:
Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl NaOH+HCl→NaCl+H2O
1.2 碳酸钠含量的测定 试样溶液以溴钾酚绿-甲基红混合指示剂为指示剂,用盐酸标准滴定溶液滴定至终点,测得氢氧化钠和碳酸钠总和,再减去氢氧化钠含量,则可测得碳酸钠含量。2 试剂 盐酸标准滴定溶液:c(HCl)=1.000mol/L。氯化钡溶液:100...
试说明用氯化钡沉淀方法测定
氢氧化钠
和
碳酸钠
百分
含量
计算式的原理?
答:
先测量混合物的质量,再将
氢氧化钠
和碳酸钠混合物溶于水中形成混合溶液,溶液中有钠离子、氢氧根离子和碳酸根离子。氯化钡溶液加入后,钡离子和溶液中的碳酸根离子结合生成沉淀物碳酸钡。最终测量析出的沉淀的质量,可以知道碳酸根的量,也就知道
碳酸钠的
质量。
盐酸能直接滴定
氢氧化钠
和
碳酸钠的
混合溶液吗?如果能够,如何确定终点...
答:
是HCO3-恰好与H+的按照1:1的反应;设盐酸浓度为Cmol/L,酚酞作指示剂时先消耗盐酸V1ml,先消耗盐酸的物质的量即为C*V1摩尔,再用甲基橙做指示剂时,又消耗盐酸V2ml,即有消耗盐酸的物质的量为C*V2摩尔,则
碳酸钠的
物质的量=C*V2摩尔,
氢氧化钠
的物质的量=C(V1-V2)摩尔。
怎样测定混合
碱中氢氧化钠
、
碳酸钠的含量
?
答:
用盐酸滴定,以甲基橙(变色范围是3.1~4.3)为指示剂。
NaOH
转化为NaCl,
Na2CO3
转化为
NaHCO3
,为第一终点,盐酸体积为V1;NaHCO3被滴定转化为NaCl为第二终点,盐酸体积为V2。
如何用酸碱滴定法测定烧
碱中的碳酸钠
与
氢氧化钠
答:
先把烧碱溶解到蒸馏水中,加入几滴石蕊试剂,然后开始滴定,记录溶液开始冒泡到冒泡结束消耗盐酸的体积X其浓度X2就是
碳酸钠的
摩尔数,溶液变红时消耗的盐酸体积为总的消耗量包括
氢氧化钠
和碳酸钠。盐酸滴进去先和氢氧化钠反应~
烧
碱中氢氧化钠
和
碳酸钠含量的
测定用哪些试剂
答:
混合
碱
是
Na2CO3
与
NaOH
或 Na2CO3与
NaHCO3的
混合物。可采用双指示剂法进行分析,测定各组分
的含量
。在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH 完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=8.31。反应方程式如下:NaOH+HCl=NaCl+H2O ...
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