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氢氧化钠和稀醋酸

稀醋酸和氢氧化钠反应化学方程式和离子方程式答：化学反应方程式：NaOH+CH₃COOH===NaCH₃COO+H₂O 离子方程式：CH₃COOH+（OH⁻）===（CH₃COO⁻）+H₂O 打括号的是离子，醋酸是弱电解质不可拆。氢氧化钠在水处理中可作为碱性清洗剂，溶于乙醇和甘油；不溶于丙醇、乙醚。与氯、溴、碘等卤...

naoh 与ch3ooh反应生成什么答：生成醋酸钠（CH3COONa）和水（H2O），方程式如下NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O 离子方程式如下（OH-）+（H-）=H2O

请问醋酸和氢氧化钠反应,到底是醋酸分子和氢氧化钠反应,还是电离出...答：稀醋酸是弱电解质中和反应中由于电离吸收热量，所以 稀醋酸和稀氢氧化钠反应生成1mol水放出的热量不是中和热在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证h＋...

为什么醋酸与稀氢氧化钠反应生热不是中和热,但却能说醋酸与稀氢氧化钠...答：回答：醋酸是弱酸氢离子在水中会不断电离要吸收热量

向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸溶液导电性如何变化答：导电能力变弱。OH- + CH3COOH = CH3COO- + H2O，离子的量几乎不变，但由于加入的是稀醋酸，体积变化较大，因此离子浓度减小，导电能力减弱

为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?答：，氢氧化钠会发生以下电离反应：NaOH＋H2O＝OH-＋Na+，电离出的OH-会和醋酸电离出来的H+结合生成水，使醋酸的电离平衡向右移动，因此其电离度是增大的。2.关于最后溶液中是否仍存在醋酸的问题，如果氢氧化钠过量的话，相当于氢氧化钠把醋酸完全中和掉了，最后溶液中是没有醋酸的。

为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大?答：而大部分都是分子装的，如果加入一定量的氢氧化钠后生成的醋酸钠为一种强碱弱酸盐,其电离程度比醋酸大。在少量加入NaOH时,电离度会有所增大，但不会变化过大，原因在于整个体系是醋酸与醋酸钠溶液所构成的缓冲溶液体系，当醋酸完全反应后，溶液的电离程度将不断增大，直到NaOH饱和为止....

极稀的醋酸加入极稀得氢氧化钠溶液,求醋酸根的浓度变化,求详细解释...答：1、未加碱时CH3COOH=(可逆)=CH3COO- +H+ （水中存在分子态CH3COOH，CH3COOH未完全水解）2、随着碱的加入 OH- + H+=H2O (水中H+不断减少) CH3COOH=(可逆)=CH3COO- +H+ （反应不断向右进行直到CH3COOH完全水解）3、CH3COOH完全水解后继续加碱增加溶液体积不断稀释CH3COO- 浓度不...

在稀溶液中,醋酸与氢氧化钠发生中和反应生成一摩尔水,这时的反应热叫中...答：首先醋酸和氢氧化钠反应后生成醋酸钠和水，溶液中存在的离子有醋酸根离子、钠离子、氢氧根离子和氢离子。因为混合后溶液呈中性，所以氢离子浓度=氢氧根离子浓度，又因为溶液时电中性的就是阳离子的总浓度要=阴离子总浓度，所以钠离子浓度=醋酸根离子浓度，而钠离子浓度远远大于氢氧根离子浓度的，所以钠离子...

为什么稀醋酸溶液加入固体氢氧化钠,电离程度增大答：稀醋酸溶液存在电离平衡，CH3COOH=CH3COO- + H+ 加入固体氢氧化钠后，氢氧化钠电离出的OH-与醋酸电离出的H+结合生成水，醋酸的电离平衡被破坏，向电离的方向移动，电离的醋酸增多，醋酸的电离程度增大。

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