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氢气氧气氢氧化钾原电池
以
氢气
、
氧气
为两电极、
氢氧化钾
为电解质溶液组成的
原电池
,正负极的反...
答:
负极:H2 - 2e + 2OH- ---> 2H2O 正极:O2 + 4e + 2H2O ---> 4OH-
氢气
和
氧气
在
氢氧化钾
溶液中形成
原电池
的正,负,总反应式
答:
原电池
的负极:4OH- -4e=2H2O+O2;正极:2H++2e=H2;总反应式:2H2+O2=2H2O
...═2H2O设计成
原电池
.(1)利用
氢气
和
氧气
、
氢氧化钾
溶液构成燃料电池...
答:
(1)根据
电池
反应式可知在反应中H2被
氧化
,O2被还原.H2应该在负极上反应,O2应该在正极上反应,又因为是碱性溶液,不可能有H+参加或生成,故负极的电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O,正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-;故答案为:H2,O2,O2+2H2O+4e-=4OH-;H2-2e-+2OH-=2H2O;(2)若...
...2 O设计成
原电池
。(1)利用
氢气
和
氧气
、
氢氧化钾
溶液构成燃料电池...
答:
O 2 被还原。H 2 应该在负极上反应,O 2 应该在正极上反应,又因为是碱性溶液,不可能有H + 参加或生成,故负极的电极反应为H 2 +2OH - →2H 2 O+2e - ,正极的电极反应为O 2 +2H 2 O+4e - →4OH - 。(2)若将导电物质换为酸性溶液,此时应考虑不可能有OH - 生成,故...
在以炭棒为电极材料
氢气
、
氧气
和
氢氧化钾
构成的
原电池
下会反应...
答:
1、
原电池
下反应只生成水,不生成
氢氧
根,一个电极生成氢氧根,另一个电极消耗等量的氢氧根。总反应方程式为:2H2+O2=2H2O 2、不在原电池下也会反应,比如点燃时,
氢气
在
氧气
中燃烧生成水 3、你最后一个问题“为什么非要在原电池下反应?”是为了制造一个燃料电池,燃料电池供时间长,并且能源利用...
氢氧燃料
原电池
电解质溶液为
氢氧化钾
为什么PH会逐渐变小
答:
因为有水生成,使
氢氧化钾
浓度下降,碱性减弱,pH减小。有关反应如下:(-):2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O (+):O2 + 2H2O +4e- = 4OH- 总反应:2H2 + O2 = 2H2O
高一化学
答:
正常,
原电池
是靠两极材料活性不同,其中一极会“优先于”另一极与电解质反应,从而会产生电子转移,产生电流,此时既可以一个能跟溶液反应也可以两个都能跟溶液反应,只要活性不同即可。但是如
氢氧
燃料电池等,是靠两极通入的物质(H2、O2)发生
氧化
还原反应,此时正负极尽可以是材料相同且均不与溶液...
两道化学
原电池
题。。高手来帮忙。。在线等
答:
甲烷燃料
电池
以甲烷的燃烧反应为基础进行,甲烷是还原剂,在负极发生
氧化
反应,
氧气
在正极发生还原反应,在书写电极反应时既要注意KOH电解质溶液的参与,还应注意得失电子守恒和电荷守恒。负极:CH4+10OH—-8e—=CO32—+7H2O 正极:2 O2+4H2O+8e-=8OH- 电池总反应式:CH4+2 O2+2OH—=CO32...
...氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的
氢氧化钾
溶液。以下几种说...
答:
B 在
氢氧
燃料电池中负极通入
氢气
,正极通入
氧气
,若电解质是碱性溶液,则负极和正极的电极反应式分别为2H 2 +4OH - -4e - ===4H 2 O、O 2 +4e - +2H 2 O + ===4OH - 。在
原电池
中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。所以正确的答案是B。
...再分别向两极通入
氢气
和
氧气
,可形成燃料
电池
,该电池放电时的总反应...
答:
通入
氧气
的一极为
原电池
的正极,故A正确;B、氢氧燃料电池的总反应为:2H2+O2=2H2O,生成物为水,故B正确;C、氢氧燃料电池中,电池总反应为2H2+O2=2H2O,因为生成水,导致电解质
氢氧化钾
的浓度减小,故C错误;D、氢氧燃料电池中通入
氢气
的一极为原电池的负极,...
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