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氢原子光谱谱线波长
为什么碱金属光谱和
氢原子光谱
不同?
答:
2. 主量子数n会决定能级的大小,不同的n值对应不同的能级。3. 角量子数l决定了电子的轨道形状,对于碱金属来说,主要是s轨道(l=0)。4. 由于电子跃迁涉及到不同的能级,不同n和l的电子跃迁会产生不同的
谱线
,形成特征性的光谱。氢原子的光谱:1.
氢原子光谱
是很重要的,因为它为量子力学的...
氢原子
有多少轨道呢?为什么只有一个原子,
光谱
上却有许多
谱线
?
答:
E=En-E0时,光子会被吸收,电子会发生跃迁,于是在光子能量E对应的
波长
上出现吸收
谱线
。不过能级越高的轨道越不稳定,吸收后很快又通过发射光子跃迁回基态,所以高能吸收谱线吸收不那么强烈。一个
氢原子
在某一特定时刻虽然只能吸收一个光子,但是做
光谱
分析时,大量的氢原子有的吸收这个波长的光子,有的...
巴耳末系
氢原子光谱
中的青色
谱线
对应n值是多少
答:
传送的名称是利用希腊字母依序来命名:从n=3至n=2称为H-α,n=4至n=2称为H-β,n=5至n=2称为H-γ,n=6至n=2称为H-δ。当个系列的电磁波频谱在可见光部分第一次被看见时,就被称为H-α、H-β、H-γ和H-δ,其中的H就代表
氢原子
。你说的应该就是 n=4吧。
氢原子
最多有几个量子数?也即巴尔末公式中的n最多可以取到多大_百度...
答:
氢原子
最多有几个量子数?也即巴尔末公式中的n最多可以取到多大 巴尔末公式只能求出可见光
光谱谱线波长
,也就是跃迁到n=2的情况.
元素结构化学
答:
②计算
氢原子光谱
的
谱线波长
电子由ni n1时,释放能量得一系列 值称赖曼线系。ni n2时,释放能量得到一系列 值。巴尔麦线条例: = = 1.097×105 ( ) cm-1 =15236 cm-1 λ= = 656 nm 原子光谱 ③计算氢原子的电离能 n1 n 时,氢原子电离能= 6.023×1023 △E = 6.023×1023 ( ...
为什么说碱金属与
氢原子
的
光谱
是特征光谱?
答:
碱金属与
氢原子
的
光谱
被称为特征光谱,是因为它们具有独特的发射光谱模式,能够提供关于元素特征和电子能级的重要信息。1. 碱金属特征光谱:碱金属元素,如钠(Na)、钾(K)、锂(Li)等,在激发或加热的条件下,会发出特定的发射光谱。这些光谱由离子化的碱金属原子在能级跃迁过程中发射出的特定
波长
的...
氢原子光谱
在可见光部分只有四条
谱线
,一条红色、一条蓝色、两条紫色,它...
答:
A、四条
谱线
中,红色
光谱
的频率最小,知红色光谱是
氢原子
从 n=3 能级向 n=2 能级跃迁时产生的.故A错误.B、蓝色谱线的频率大于红色谱线,小于紫色谱线,知蓝色光谱是氢原子从n=4能级或 n=5能级向 n=2能级跃迁时产生的.故B错误.C、从n=6能级向n=1能级跃迁时,辐射的光子能量大于n=6能级...
氢原子光谱
的特征
答:
氢原子光谱
指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同
波长
、能量之光子而得到的光谱。氢原子光谱为不连续的
线光谱
,自无线电波、微波、红外光、可见光、到紫外光区段都有可能有其
谱线
。
原子
结构探寻简史(2):玻尔原子模型
答:
2. 追溯光谱学的起源,早期的科学家们通过观察
氢原子光谱
的神秘性,如连续光谱的热辐射和线状光谱的原子发光,以及巴尔末公式所揭示的四条氢原子
谱线
,每一项发现都揭示了原子的内在秘密。3. 瑞士数学家巴尔末的洞察力令人赞叹,他的公式不仅准确预测了氢原子的
光谱波长
,也预示着量子理论的到来。4. 紧...
量子理论的内容
答:
原子的量子理论内容提要 1、
氢原子光谱谱线
系公式 实验表明,氢原子光谱的波数 (
波长
的倒数)满足下面的公式:2、波尔的三个假设 (1)定态假设:电子在原子核库仑引力作用下,按经典力学规律,沿圆形轨道运动,且不向外辐射电磁波,因而原子处于稳定状态(定态),其能量(称能级)保持不变.(2)频率...
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