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正二价锰离子的核外电子排布式
二价锰离子电子构型
是怎样的?
答:
二价锰离子是9~17电子构型。锰元素位于元素周期表的第25位,其原子的核外电子排布是2、8、15(
细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5
);二价锰离子为锰原子失去2个4s电子的产物,核外电子的排布变成了
2、8、13
(细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5),最外层为第3层,一共13个...
二价锰离子的
外层
电子
分布怎么写?
答:
二价锰离子的外层电子分布为:2、8、13
。锰元素位于元素周期表的第25位,其原子的核外电子排布是:2、8、15(细化排布为
1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5
);当最外层电子失去两个电子,变成离子,核外电子的排布变成了2、8、13(细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5)。
二价锰离子电子构型
是怎样的?
答:
Mn电子排布是[Ar]3d5
4s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5 本回答由提问者推荐 举报| 评论 5 1 sumeragi693 采纳率:72% 来自团队:数学之美 擅长: 化学 日语 数学 其他回答 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 雨聪chem | 发布于2012-11-15 举报| 评论(1) 0 10 为您推荐: Fe...
元素
Mn
Fe 电离能( kJ?mol-1) I1 717 759 I
2
1509 1561 I3 3248 2957...
答:
(1)Mn元素为25号元素,
核外电子排布式为[Ar]3d54s2
,所以价层电子排布式为3d54s2.由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少.故答案为:3d54s2. 由Mn2+...
二价锰离子的
外层
电子
分布怎么写
答:
二价锰离子的外层电子分布为:从内到外1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d5
。理由:锰离子外层失去两个电子达到稳定状态。其中s轨道和p轨道上的电子全部填充满,d轨道上的电子根据洪特规则半充满,洪特规则是指每个电子以相同自旋方式成单排布,这样使电子结构更加稳定。
已知M+
离子
3d的轨道上有5个
电子
,问是什么元素?
答:
应该是
正二价
的
锰离子
Mn^2+。由
离子的
结构可以推出原子的结构为3d5 4s2。虽然排入
电子
时3d的能量比4s高,但排上电子后,实际上仍然是4s的能量高,原子失去电子仍然先失去4s上的电子。
1到36号元素
核外电子排布式
是什么?
答:
1到36号元素简化
电子排布式
如下:1、H氢:1s1
2
、He氦:1s2 3、Li锂:1s2 2s1 4、Be铍:1s2 2s2 5、B硼:1s2 2s2 2p1 7、N氮:1s2 2s2 2p3 8、O氧:1s2 2s2 2p4 9、F氟:1s2 2s2 2p5 10、Ne氖:1s2 2s2 2p6 11、Na钠:1s2 2s2 2p6 3s1 12、Mg镁:1s2 2s2...
(2012?太原二模)MnO2是碱
锰
电池材料中最普通的正极材料之一,在MnO2中...
答:
Mn
原子核外有25个电子,
核外电子排布
为1s22s22p63s23p63d54s2,其
价电子排布式
为3d54s2;Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由稳定的3d5半满稳定状态转为不稳定状态,而气态Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转为稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对较少,故答案为:3d54s2;Mn2+转化为Mn3...
不同元素对应
离子价
态的问题(一)
答:
四氧化三铁(Fe3O4,即FeO·Fe2O3)对应的铁离子有+
2价
也有+3价。图3 铁原子及其
离子的核外电子排布
五、锰原子及其离子的核外电子排布 锰(
Mn
)、二氧化锰(MnO2)、高锰酸钾(KMnO4)的
锰的
价态,可以从电中性去计算:锰单质就是零价;二氧化锰中有两个氧原子,一个氧原子是-2价,...
...分别代表某一种化学元素.(1)X原子的价
电子排布式
是:__
答:
根据元素在周期表中的分布,可以知道E是H,G是Li,J是Na,Q是C,R是N,M是O,W是F,T是Fe,X是铜.(1)金属元素铜的最外层电子数是1,
价电子排布式
为3d104s1,故答案为:3d104s1;(
2
)根据元素周期表中周期和族的分布情况可以知道M位于第二周期第ⅥA族,故答案为:二;ⅥA;(3)Q是...
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