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方程式×2平衡常数怎么变
为什么化学反应乘
2
,
平衡常数
就不同
答:
平衡常数
就是生成物浓度幂乘积比反应物浓度幂乘积 幂数就等于系数 洗漱扩大
二
倍 幂数当然也就扩大二倍
热化学
方程式×2平衡常数怎么变
?
答:
如果是热化学
方程式方程式
两边的系数乘以2。那么这个化学反应的
平衡常数
还是不变的。方程式同时两边扩大或减少相同的倍数,都不影响平衡常数的计算。
化学
平衡常数
为何随
方程式
系数改变而改变?方程式系数乘以2n,K值变为原 ...
答:
在但凡有用到
平衡常数
K的热力学
方程
中,K都是在ln()里出现的,ln(K^n)=n*ln(K),这个n是可以和方程其他项的n消去的。举个例子:dG=-RTlnK,前面的dG也是含n的,等式两边可以抵消。
化学
平衡常数
只与温度有关 那我将反应式中个系数乘
2
k为什么还
变化
答:
系数乘
2
后,不仅
平衡常数
的数值改变,平衡常数的单位也改变,因此两者没有可比性
化学方程式 相加减乘除
化学
平衡常数怎样变化
答:
方程式相加,平衡常数相乘 方程式相减
,平衡常数相除 方程式乘以常数,平衡常数乘相应方次
关于热力学
方程式平衡常数
的计算
答:
若只用强度性质来表达,则上式变为Vm=F(T,p),式中Vm-是摩尔体积或比容。例如,理想气体的状态
方程式
是:pVm=RT,式中R是气体
常数
。对实际气体、液体和固体物质来说,p、Vm、T之间也有确定的关系式,但形式较复杂。对多组分均匀系统来说,状态
方程式
为:Vm=f(T,p,x1,x2…),式中x1,x2...
平衡常数
表达式与化学
方程
的关系 四条
答:
1、对于同一化学反应,由于书写方式不同,各反应物、生成物的系数不同,平衡常数表达式不同.
2
、将化学
方程式
两边同时乘以 n,则
平衡常数变
为 K^n(原来平衡常数的n次方)3、将化学方程式两边同时除以 n,则平衡常数变为 n√K(原来平衡常数开n次方)4、对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数...
两个化学
方程式
相加后,
平衡常数怎么变
答:
相加
平衡常数
相乘,相减平衡常数相除。
为什么化学
方程式
系数乘除、化学
平衡常数
就变了。
答:
先由反应焓变rHm0和热焓函数求出反应的rUm0(0K),再由rUm0(0K)和物质的作用力函数求出反应的
平衡常数
.自由能函数: [Gm-Um(0)]/T=-Rln q*/NA 热函函数: [Hm-Um(0)]/T=RT(∂lnq/∂T)V,N+R 由热函函数及反应焓变可以求得rHm0求...
两个化学反应
方程式
相加对应的化学
平衡常数怎么变
答:
如果是两式相加,就是k3=k1*k2 两式相减,就是k3=k1/k2
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