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成键和反键
反键
轨道是什么轨道?和
成键
轨道的区别在哪里?
答:
1、分子轨道的能量不同:分子轨道由原子轨道线性组合而成,组合前后轨道总数目不变。在
成键
轨道中,组合出来的分子轨道能量要低于组合前的原子轨道。与之相反,
反键
轨道的分子轨道高于组合前的原子轨道。2、电子云密度最大位置不同:在反键轨道中,电子云密度最大的地方在两个原子核之间的区域以外。在成...
如何判断一个原子的
成键
或
反键
?
答:
2σ为弱
反键
,3σ为弱
成键
,其它的接近正常的成键或反键,因此键级为2。有2个未成对电子,顺磁。NO:(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2(2π)1。键级为2.5,有1个未成对电子,顺磁。NO+:(1σ)2(2σ)2(1π)4(3σ)2。键级为3.0,无未成对电子,逆磁。键长大小顺序:NO->NO>NO+...
什么是
成键
态,
反键
态和非键态
答:
对于共价键,单电子方程的解——分子轨道波函数,可以选取原子波函数的线性组合;因有两种组合方式,则得到两种分子轨道波函数:一种是电子云密集在原子核之间的
成键
态,另一种是原子核之间电子云密度减小的
反键
态;成键态上可以填充自旋相反的2个电子,即成为具有饱和性和方向性的共价键.对于共价晶体,例如S...
怎样理解化学中的
成键
轨道
和反键
轨道?
答:
理解化学中的
成键与反键
轨道:一场微观世界的舞蹈在化学世界里,成键轨道与反键轨道如同原子间的舞蹈,它们通过电子的精细分布揭示了分子间的力量平衡。想象两个原子A和B,看似简单的空间定位,却隐藏着复杂的电子互动谜题。首先,我们必须认识到,成键轨道和反键轨道的形成并非孤立的,它们依赖于原子间的...
为什么在生成
成键
轨道的同时会生成
反键
轨道?
答:
有的原子轨道能量升高(组合成
反键
分子轨道),有的原子轨道能量降低(组合成
成键
分子轨道),还有的原子轨道能量不高也不低(组合成非键分子轨道)。因为能量不会凭空产生和消失,升高的总能量和降低的总能量相等,所以在生成了成键轨道的同时,会有反键或者非键轨道的生成。
成键
分子轨道
和反键
分子轨道
答:
【答案】:
成键
分子轨道
和反键
分子轨道:这是分子轨道理论中的一对概念。前者的能级低于成键原子原子轨道的能级;而后者恰相反。成键轨道上的电子将核吸引在一起;反键轨道上的电子不但不能提供这种吸引力,而且使两核相互排斥。
怎样判断化合物
成键
电子数
和反键
电子数?
答:
反键电子数的计算方法很简单,它等于成键电子数加上未配对的电子数。例如,对于氧分子O2,由于每个氧原子都有6个价电子,因此其反键电子数也是4(2个未配对电子)。需要特别注意的是,当对一个分子的键进行描述时,
成键和反键
的定义是非常重要的。它们的性质和分子之间的相互作用密切相关。比如说,对于...
为什么
成键
分子轨道数目等于
反键
分子轨道数目
答:
1、分子轨道是由原子轨道线性组合而成。多少个原子轨道组合成多少个分子轨道,其中一般情况下(没有非键轨道时),1/2为
成键
轨道,1/2为
反键
轨道。这是因为有能量降低的成键轨道,必然有能量升高的反键轨道,升高和降低的总能量相等。2、实例 比如O2,每个O有3个p轨道,二个O结果组成了6个分子轨道...
如何判断
成键
电子数
和反键
电子数
答:
1、首先,画分子轨道的顺序为从下到上,下面为
成键
轨道,与其相反的上面为反键轨道。2、其次,电子小于等于轨道数的是成键电子,多余的为反键电子,要遵循电子排布的三大原则进行电子填充。3、最后,按照能量最低、保里不相容的原理,就能够简单迅速地判断出成键电子数
和反键
电子数。
请简单解释
成键
轨道
反键
轨道 非键轨道
答:
分子轨道是由原子轨道线性组合而成的,若组合得到的分子轨道的能量比组合前的原子轨道能量低,所得分子轨道叫做“
成键
轨道”;其分子轨道能级高于原来两个原子轨道任何一个的能级,就是
反键
轨道。若组成分子轨道的原子轨道的空间对称性不匹配,原子轨道没有有效重叠,组合得到的分子轨道的能量跟组合前的原子...
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