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强酸制弱酸口诀
强酸弱酸
判断的
口诀
是什么?
答:
弱酸酸性排序口诀:硫磷氟碳碳,硫氯酚硅酸
(高中常见弱酸排序,亚硫酸,磷酸,氢氟酸,醋酸,碳酸,氢硫酸,次氯酸,苯酚,硅酸。强酸制弱酸可以表述为,如果HA的酸性强于HB,则反应HA+B¯=A¯+HB可以自发进行,同时A¯+HB=HA+B¯不能自发进行。对于这个反应,我们可以这样理解。
酸碱盐的化学性质是什么?
答:
1.电离口诀:“电离电离,遇水便离”
。 说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。2.酸碱盐溶液导电原因口诀:“溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键”。 说明:“光有离子还不行,自由移动是关键”是指如果溶液中存在离子,若...
化学中说的
强酸制弱酸
是怎么回事呢?
答:
而强酸与弱酸的判定条件就是谁电离得完全,也就是说强电解质反应得到弱电解质,大致上是符合上面所说的规律的,
如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
,这个就是弱酸制强酸,还有2H2O+SO2+Cl2=H2SO4+2HCl 实际上反应的发生还需要综合更多因素来考察
高中酸性强弱排列
口诀
是什么?
答:
1、强酸:如盐酸、氢溴酸、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸等
。2、中强酸:如亚硫酸、磷酸、氢氟酸等。3、弱酸:如醋酸、碳酸、氢硫酸、次氯酸等。二、酸的强弱变化规律 酸的强弱是由酸本身的组成和结构决定的,表现在其电离能力的大小上。1、无氧酸 中心元素的原子半径越大,非金属性越弱,对氢原子的...
化学
强酸
强碱
弱酸
弱碱
口诀
答:
强酸强碱弱酸弱碱口诀:六大强酸要记清,高氯氢碘氢溴酸,还有硫酸硝酸和盐酸
。四大强碱是要分清,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙氢氧化钡。常见的强酸强碱弱酸弱碱 强酸:
H2SO4、HCl、HNO3、HI、HClO3、HClO4
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 弱酸:H3PO4、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、...
六大
强酸
四大强碱
答:
强酸强碱弱酸弱碱口诀:
六大强酸要记清
,高氯氢碘氢溴酸,还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡。1、电离口诀:“
电离电离,遇水便离
”。说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离,并不是通电后才发生电离。2、酸碱盐溶液导电原因...
强酸
强碱
弱酸
弱碱
口诀
是什么
答:
强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸:H3PO4
、H2SO3、HF、H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、HIO3、H2C2O4(草酸)、HNO2、HCN 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Si(OH)4、Al(OH)3 酸碱盐背诵口诀 1.电离口诀:“
电离电离,遇水便离
”。、说明:“遇水便离”是指酸、碱、盐在溶解...
强酸
强碱
弱酸
弱碱
口诀
是什么
答:
强酸
强碱
弱酸
弱碱
口诀
如下:强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸,强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。酸碱盐溶液导电口诀是溶液能导电,原因仔细辨,光有离子还不行,自由移动是关键。 扩展资料 强酸强碱弱酸弱碱口诀如下:强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴...
强酸
强碱
弱酸
弱碱
口诀
答:
强酸强碱弱酸弱碱口诀:
六大强酸要记清
,高氯氢碘氢溴酸,还有硫酸硝酸和盐酸。四大强碱是要分清,氢氧化钾,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钡。常见的强酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸,在溶液中完全电离的酸是强酸。无机强酸:高氯酸(HClO4)、氢碘酸(HI)、氢溴酸(HBr)、...
盐属于什么化合物?
答:
关于盐呈酸性碱性的
口诀
:"谁强显谁性"比如
强酸
弱碱盐显酸性,强碱
弱酸
盐显碱性,但如果是强酸强碱盐就显中性,弱酸弱碱盐既可以显酸性、中性也可以显碱性。说明:强酸性的物质(或化合根)有: Cl (氯) NO3(硝酸根) SO4(硫酸根)等 弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等 强碱类的物质(或化合...
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