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实验室用锌跟稀硫酸制取氧气
实验室
里
用锌和稀硫酸
来
制取氧气
答:
是制氢气 Zn+H2OS4==ZnSO4+H2 65---161---2 13---m---n m=32.2 n=0.4 溶液的质量:13+100-0.4==112.6克 质量分数:32.2/112.6==28.6
锌和稀硫酸制氧气
的化学方程式
答:
锌和稀硫酸
反应
制取
的应该是氢气,化学方程式为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
实验室用锌
粒
和稀硫酸
(硫酸的水溶液)反应
制取氧气
,反应的化学方程式是...
答:
解,设制取氢气的质量为x.100g9.8%的
稀硫酸
中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g锌反应,锌是过量的 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8g=2/x x=0.2g 氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.2L ...
锌与稀硫酸反应制氧气
?
答:
在
实验室里
,用锌和稀硫酸反应
制取氢气
。用分解过氧化氢溶液或加热分解高锰酸钾、氯酸钾的方法
制取氧气
。
实验室用锌
粒
和稀硫酸
反应
制取氧气
,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnS...
答:
硫酸
溶质的质量是100*9.8%=9.8g Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 98 10g 9.8g 由上面可以看出,Zn过量,所以用硫酸计算。设可以得到H2的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8=2/x x=0.2g H2的体积是0.2/0.0899=2.22L 答:能制得2.22L氢气。
实验室用
13克锌粒与足量的
稀硫酸
反应
制取氧气
。
答:
Zn +
H2SO4
= ZnSO4 + H2↑ 65 2 13g X 65:2=13g:X X=0.4g 这些氢气在标准状况下的体积V=0.4g/0.0899g/L=4.45L 答:(1)生成氢气的质量为0.4克,这些氢气在标准状况下的体积是4.45升
实验室
里
用锌和稀硫酸
反应生成氢气和
硫酸锌制取氧气
。若用3.5g的锌粒...
答:
实验室
里
用锌和稀硫酸
反应生成氢气和
硫酸锌制取氧气
。若用3.5g的锌粒与50g稀硫酸恰好完全反应,可制得0.1g氢气,则(1)锌粒的纯度为多少?(2)稀硫酸中硫酸的质量分数为多少?... 实验室里用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌制取氧气。若用3.5g的锌粒与50g稀硫酸恰好完全反应,可制得0.1g氢气,则(1)锌粒的纯度为多...
在
实验室
里
用锌和硫酸制取氧气
。现在质量分数为20%的稀硫酸980g,与足...
答:
解:设能得到氢气的质量为X 980g*20%=196g Zn+
H2SO4
=ZnSO4+H2↑ 98 2 196g X 98/196g= 2/X X=4g 答:能得到4g氢气
实验室制取
标准状况下的氢气10L 若
用锌和稀硫酸
反应来
制取氧气
至少需 ...
答:
反应方程式是:Zn +
H2SO4
= ZnSO4 + H2↑ 质量比:…65………2(22.4L)物料比:……?………(10L)需要
锌
的最低量是:65g*10L/22.4L =29g 。
实验室制取氧气
通常是用20%的
稀硫酸
反应。若取0.4克的氢气,至少需要多 ...
答:
解:设取X克
锌与
足量的
稀硫酸
反应。 Zn+
H2SO4
==ZnSO4+H2 65...2 X...
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