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实验室用锌粒和稀硫酸制氧气
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气
,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnS...
答:
10g 9.8g 由上面可以看出,Zn过量,所以用
硫酸
计算。设可以得到H2的质量为x。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8=2/x x=0.2g H2的体积是0.2/0.0899=2.22L 答:能制得2.22L氢气。
实验室用锌粒和稀硫酸
(硫酸的水溶液)
反应制取氧气
,反应的化学方程式是...
答:
解,设制取氢气的质量为x.100g9.8%的
稀硫酸
中硫酸的质量=100g*9.8%=9.8g根据反应量的关系可知,9.8g硫酸只能和6.5g锌反应,锌是过量的 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 98 2 9.8g x 98/9.8g=2/x x=0.2g 氢气的体积=0.2g/0.09g/L=2.2L ...
实验室用
13克
锌粒与
足量的
稀硫酸反应制取氧气
。
答:
Zn +
H2SO4
= ZnSO4 + H2↑ 65 2 13g X 65:2=13g:X X=0.4g 这些氢气在标准状况下的体积V=0.4g/0.0899g/L=4.45L 答:(1)生成氢气的质量为0.4克,这些氢气在标准状况下的体积是4.45升
用锌粒和稀硫酸反应制取氧气
。现有锌粒6.5克与稀硫酸100克恰好完全反应...
答:
Zn +
H2SO4
= ZnSO4 +H2 65---2 6.5---X X=0.21(应后能生成氢气
实验室
里
用锌和稀硫酸
反应生成氢气和
硫酸锌制取氧气
。若用3.5g的锌粒...
答:
若用3.5g的锌粒与50g稀硫酸恰好完全反应,可
实验室
里
用锌和稀硫酸
反应生成氢气和
硫酸锌制取氧气
。若用3.5g的锌粒与50g稀硫酸恰好完全反应,可制得0.1g氢气,则(1)锌粒的纯度为多少?(2)稀硫酸中硫酸的质量分数为多少?... 实验室里用锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌制取氧气。若用3.5g的锌粒与50g稀硫酸恰好...
用锌粒和稀硫酸
溶液
制取氧气
,用什么发生装置和收集装置(最好有图片...
答:
如图,发生装置:试管,单孔塞,玻璃弯管,铁架台;收集装置:试管,水槽。
实验室使用稀硫酸
与
锌粒反应制取氧气
化学方程式!
答:
Zn+2
H2so4
==Znso4+H2(气体符号)应该是氢气
用锌粒与稀硫酸
反应,制得
氧气
11.2l
答:
用锌粒与稀硫酸
反应,制得不是
氧气
,而应该是氢气。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
...大理石、
锌粒
、氯酸钾和二氧化锰,来
制取氧气
答:
实验室
是
用锌粒和稀硫酸
在常温下反应制氢气的,氢气难溶于水,密度比空气的密度小,因此可以用排水法和向下排空气法收集;故答案为:在表中由左至右:
氧气
:A;C或E;2KClO3 MnO2.△2KCl+3O2↑二氧化碳:B;C;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O氢气:B;D或E;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ...
计算
锌粒和稀硫酸制氧气
的化学方程式.
答:
首先,你的问题错了,是制氢气,不是
制氧气
。其次,你的格式不对,未知数不能带单位(16xg)不对。最后,你这是关系式,不是比例式。比例式为65:2=16x:0.4g。
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