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实验室制取硫酸亚铁
如图是
实验室制取硫酸亚铁
的装置,其中的操作错误是
答:
答案: 解析: (1)铁和稀硫酸反应的方程式为:Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑. (2)硫酸如果浓度过稀,则反应时速率过慢;另外由于溶液中含有较多的水,也不利于
硫酸亚铁
晶体的析出. (3)水浴加热受热均匀,温度容易控制. (4)铁屑过量的目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+,即使被氧化Fe可以使Fe...
实验室
用4g铁粉与稀硫酸反应
制备硫酸亚铁
,需要稀硫酸的物质的量是多少...
答:
因此,可以得到,需要的
硫酸
的物质的量 n(H2SO4)= 0.07mol .
实验室制备
少量
硫酸亚铁
晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20...
答:
(6)有浅绿色
硫酸亚铁
晶体析出 试题分析:(1)铁是活泼的金属和稀硫酸反应生成硫酸亚铁,反应的化学方程式是Fe + H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑。(2)采用水浴加热能使溶液受热均匀,且温度容易控制。(3)硫酸亚铁易被氧化生成
硫酸铁
,所以反应时铁屑过量的目的是防止硫酸亚铁被氧化,反...
实验室
用4g铁粉与稀硫酸反应
制备硫酸亚铁
,需要稀硫酸的物质的量是多少...
答:
铁的物质量:4/56=1/14m0l 那么,这些题完全与硫酸反应生成的
硫酸亚铁
与参与反应的铁的物质的量是相等的,也就是1/14mol
在
制备硫酸亚铁
时,是铁过量还是硫酸过量,为什么
答:
必须铁要过量
。因为在制备过程中,若是铁不过量,则硫酸亚铁中的铁离子易被空气中的氧气,氧化成三价铁离子,就成了硫酸铁!当铁过量时,被氧化成三价的铁离子也可被过量铁再还原成亚铁!所以必须铁过量。无水硫酸亚铁是白色粉末,含结晶水的是浅绿色晶体,晶体俗称“绿矾”,溶于水水溶液为浅绿色...
自制
硫酸亚铁
答:
使溶液蒸发浓缩到原来体积的一半。使溶液在CO2气体中静置过夜,即可析出硫酸亚铁的结晶。 [2]实验室制法
1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得
。Fe+H2SO4(稀)=H2↑+FeSO4 2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得,反应方程式为:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(此反应类型为置换反应) [5]...
硫酸亚铁
怎么制成的
视频时间 00:55
实验室制备
少量
硫酸亚铁
晶体的实验步骤如下:①趁热过滤②洗涤、滤纸吸...
答:
C
亚铁
离子极易被氧化,所以加入的铁粉是过量的。为防止晶体析出,过滤时应该趁热过滤。所以正确的答案是C。
硫酸亚铁
是一种重要的食品和饲料添加剂,某课外兴趣小组在
实验室
用废铁...
答:
所以采取了水浴加热和趁热过滤的方法防止
硫酸亚铁
晶体析出;60℃时硫酸亚铁的溶解度最大,所以
实验
时的水浴温度最好控制在60℃左右;从滤液中获取硫酸亚铁晶体不需要蒸发,故选B.故答案为:硫酸亚铁晶体析出;60℃;B; (3)①测定FeSO 4 ?xH 2 O中结晶水含量的实验中必须在坩埚中加热,装置...
某校化学
实验室
废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液,此外还有一 ...
答:
其加入废液后发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(3)铜排在氢后面,不与酸反应,而铁排在氢前面,与酸反应,因此为除去混在铜粉里的铁粉并且得到FeSO4溶液,把金属混合物放入足量的稀硫酸并过滤即可,故溶液Y为稀硫酸,作用就是除去铜中杂质.(4)滤液
制取硫酸亚铁
晶体需要进行的操作是蒸发...
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