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实际气体与理想气体
什么是
理想气体
,什么是
实际气体
?
答:
理想气体和实际气体
是气态物质的两种概念模型。它们在气体的行为和属性上有所不同。1、理想气体:理想气体是一个理论模型,其中气体分子被视为没有体积的点,它们之间没有任何吸引或排斥力。理想气体的行为可由理想气体定律描述,即 PV=nRT,其中 P 是压力,V 是体积,n 是摩尔数,R 是气体常数,T ...
理想气体和实际气体
的区别
答:
理想气体和实际气体
的区别如下:1、分子体积:理想气体假设分子体积为零,即分子没有占据任何空间。这意味着理想气体没有分子间相互作用,因此它们的行为更加简单和易于理解。然而,实际气体具有分子体积,分子占据一定的空间,并可能产生分子间相互作用。这种分子体积可以影响气体的性质,例如密度、压缩性和传热...
理想气体和实际气体
的区别是什么?
答:
理想气体和实际气体
的区别:1、忽略气体分子的体积,把分子看成具有质量的几何点;假定分子之间不存在相互吸引和斥力,即无论分子的势能如何,分子之间的碰撞以及分子与壁之间的碰撞都是完全有弹性的,不会造成动能损失。这种气体叫做理想气体。气体分子本身占据体积,分子间相互作用的实际气体称为实际气体。...
理想气体与实际气体
的区别
答:
理想气体与实际气体
的区别是分子体积、分子间相互作用力、分子运动。1、分子体积:理想气体假设中,分子体积被简化为零,即认为分子的大小不会对气体的性质产生影响。然而,实际气体分子的体积并非为零,它们具有大小、形状和结构。这种差异在某些情况下可能会对气体的性质产生显著的影响。2、分子间相互作用力...
为什么
实际气体
更接近
理想气体
?
答:
1、
理想气体与实际气体
相比,理想气体分子间没有作用力,实际气体分子间存在作用力。2、理想气体严格遵守理想气体状态方程PV=nRT,实际气体近似遵守这个方程。3、若要让实际气体接近理想气体,就要设法减小分子间的作用,那就是增大分子间的距离。4、这需要的条件是温度足够高,压强足够小。忽略气体分子的自身...
理想气体和真实气体
在热力学中要怎么区别对待
答:
区别:1、忽略气体分子的自身体积,将分子看成是有质量的几何点;假设分子间没有相互吸引和排斥,即不计分子势能,分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞是完全弹性的,不造成动能损失。这种气体称为
理想气体
。气体分子本身占有容积,分子与分子间有相互作用力存在的
实际气体
称为
真实气体
。真实气体不服从理想...
实际气体与理想气体
性质接近的条件是()。
答:
【答案】:答案:C 解析:高温低压条件下能够使气体间的作用力忽略不计,进而近似
理想气体
真实气体
具有哪些
理想气体
所不具备的性质
答:
真实气体具有比体积、温度和气体常数理想气体所不具备的性质,
真实气体与理想气体
的标准状态是一样的,都是常温下(273.15K或者0℃),压强为101.3kp。理想气体是分子没有体积,分子间没有作用力的一种理想模型。真实气体就是与理想气体相反,分子有体积,分子间有作用力。在温度不太低,压强不太大的...
实际气体与理想气体
的差异是什么?
答:
量子效应描述了微观粒子的波粒二象性和不确定性原理,而相对论效应则描述了物质在高速运动时的特殊相对论效应。这些效应使得气体的行为与理想气体行为有所不同,在极端条件下更加显著。
实际气体与理想气体
的差异,理想气体是一种理论模型,它假设气体分子之间没有相互作用力。
...
实际气体
状态的范德瓦尔斯方程
与理想气体
状态方程之间的差别是...
答:
实际气体和理想气体
存在偏差。理想气体每个分子可自由活动空间为Vm,实际气体的气体分子本身具有体积为b,因此分子运动空间变小,故范德瓦尔斯方程用分子可自由活动空间(Vm-b)取代理想状态方程中的体积时,分子运动空间减小;由于分子间存在作用力,气体对壁面施加的压力相对于理想气体要小。
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