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固体配制溶液的计算公式是什么
固体配制溶液的计算公式
答:
固体配制溶液的计算公式为溶质质量分数=溶质质量×100%
。固体特性:结合物体的微粒间距离很小,作用力很大。粒子在各自的平衡位置附近作无规律的振动,固体能保持一定的体积和形状,流动性差,一般不存在自由移动离子,它们的导电性通常由自由移动电子引起的。在受到不太大的外力作用时,固体的体积和形状改变...
配制
一定质量的
溶液
,可以根据
什么
原理进行
计算
。
答:
1、根据稀释前后溶质的量相等原则得公式:
C1V1=C2V2 C1: 稀释前的浓度 V1:稀释前体积 C2:稀释后的浓度 V2:稀释后体积
2、用固体试剂配制 公式:
m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C:欲配溶液浓度 V:欲配溶液体积 M:摩尔质量 3、用液体试剂配制 公式:V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1...
溶液配制的
步骤(
固体
溶质)
答:
1.计算:n=m/M , c=n/v , p=m/v
例:实验室用密度为1.18g/moL,质量分数为36.5%,浓盐酸配制250ml,0.3mol/L的盐酸溶液。v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)2.称量或量取:固体试剂用托盘天平或电子天平称量,液体试剂用量筒。3.溶解:应在烧杯中溶解,待冷却后转入容量...
高中化学
溶液配制如何计算
答:
计算公式
为:浓
溶液
质量*浓溶液浓度=稀溶液质量*稀溶液浓度
...
溶液的配制
及分析的关
公式
都有
什么
,重点什么?
答:
溶液的
配制
计算公式
:
固体配溶液
: n溶质=C*V m溶质=n*M 所以需要氯化钠物质的量=0.093*2=0.186mol,质量=10.9g 浓溶液稀释: C=1000*ρw/M C浓*V浓=C稀*V稀( 即稀释前后溶质物质的量不变)先算98%的浓硫酸密度1.84g/cm的物质的量浓度=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L ...
怎样
配制
溶质为液体的准确浓度的
溶液
答:
V:欲
配溶液
体积, M:摩尔质量;3、用液体试剂配制
公式
:V1×d×a%=C×V2×M/1000 V1:原溶液体积, V2:欲配置溶液体积;d:密度, a:原溶液百分浓度;c:物质的量浓度, M:相对分子质量;操作步骤 1.
计算
:n=m/M , c=n/v ,p=m/v 2.称量或量取:
固体
试剂用分析天平或电子...
配制溶液的计算公式是什么
?
答:
代入公式:
C1V1=C2V2
=18mol/L× V1=3mol/L× 500ml V1= 3mol/L× 500ml/18mol/L=83.3ml 取83.3ml18mol/L的硫酸,在不断搅拌下倒入适量水中,冷却后稀释至500ml。2、用固体试剂配制 公式:
m=C×V×M/1000
m:需称取的质量 C:欲配溶液浓度 V:欲配溶液体积 M:摩尔质量 例:欲配制...
溶液
配置
计算
?
答:
溶液配制
外文名 Solution preparation
公式
c=n/v (mol/L)常用仪器 台秤(或天平)、吸管等 常用
固体
NaCl,NaOH。快速 导航 药品 步骤 误差 注意 理论 c=n/v (mol/L)药品 固体 NaCl,NaOH。液体 95%(ml/ml) 医用酒精、浓HCl、蒸馏水 、氯化钠 。步骤 (1)计算:
计算配制
所需固体溶质的...
配制溶液的计算公式
答:
溶液体积。溶液稀释
的计算
:核心:加的是溶剂,与溶质无关,溶质质量不变。c1·V1 = c2·V2 稀释前溶质的浓度 × 稀释前
溶液的
体积 = 稀释后溶质的浓度 × 稀释后溶液的体积。质量分数与浓度的转化
公式
:c=1000ρω/M;c是溶质的浓度,ρ是溶液密度,ω是溶质的质量分数,M是溶质的摩尔质量。
初三
怎么
化学
溶液
问题
的计算
答:
一、
固体
+水型 例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析:这是
溶液配制
最基本、最典型的类型。可由
公式
:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数;溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接
计算
。例2:配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1 g/...
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