77问答网
所有问题
当前搜索:
吸热反应的△H的单位
δ
H的单位
是什么?
答:
即
△H
=H2-H1= H生-H反,H2<H1,所以得到△H<0,那么表示的就是一个放热反应,跟用断键吸收能量,成键释放能量的表示结果是一致的。断键所吸收的能量(E1)要大于成键所释放的能量(E2),那么得到△H>0,确定这是一个
吸热反应
,同样通过比较生成物的焓值大于反应物的焓值,也可以确定△H>0。
吸热反应的△H
是大于还是小于零呢?
答:
吸热反应的△H
大于零。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热,在恒温、恒压的条件下,化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变,其符号记为△H,
单位
为kJ/mol,规定吸热反应的焓变大于零,放热反应的焓变小于零 据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算:对于一定温度,标准压力...
化学
反应
Δ
H
怎么计算
答:
(3)符号:ΔH,
单位:kJ/mol或kJ·molˉ1
。(4)ΔH=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和。(5)当ΔH为“-”或ΔH<0时,为放热反应。当ΔH为“+”或ΔH>0时,为吸热反应。
△h
三个计算公式是什么?
答:
△h
=ΔU+pΔV。△h在等压且只做体积功条件下△h=Q。△h=∑E(生成物)-∑E(
反应
物),其中∑E表示物质具有的总能量等。△h是化学反应焓变,焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量。在恒温恒压的条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量称为反应热,用△h表示,
单位
kJ·...
热化学
反应
方程式中的负号表示大小吗
答:
不是。负号表示这个反应是放热反应。
△H
只能写在化学方程式的右边,若为放热反应,则△H为“-”;若为
吸热反应
,则△H为“+”。其
单位
一般为kJ/mol,有时也用J/mol。
热化学方程式书写原则
答:
反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关。书写热化学方程式时,应注明△H的测定条件(温度、压强)。
△H的单位
一般为 KJ/mol 。△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右(后)边,并用“;”隔开。若为放热反应,△H为“-” ;若为
吸热反应
,△H为“+” 。物质本身具有的能量与...
化学
反应
热 的有关知识点谁知道?
答:
(2)、反应热△H与测定条件(温度、压强等)有关,若不注明则是指在25℃、101 kPa下测定的,故热化学方程式一般不注明反应条件及"↑"、"↓"。(3)、△H只能写在化学方程式的右边,并用";"隔开。若是放热反应,△H为"-",若是
吸热反应
,△H为"+",
△H单位
一般是kJ/mol。(4)、热...
焓变计算公式
答:
1、从宏观角度:焓变(
△H
):ΔH=H生成物-
H反应
物(宏观),其中:H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示
吸热反应
,ΔH为“-”表示放热反应。2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中:E吸收表示反应物断键时吸收的总能量,E放出表示生成物...
化学中的焓变
△H
与
反应
热Q之间的关系
答:
△H有+ 、 - 不同的含义,△H<0为放热反应,Q>0。△H>0,为
吸热反应
,Q<0;
△H单位
有KJ/mol ,Q单位有KJ.
反应
热三个公式是什么?
答:
反应
热的三个计算公式是Δ
H
=生成物总能量-反应物总能量=H(生成物)-H(反应物)。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜
吸热反应和放热反应H
吸热反应△H一定为正吗
放热吸热△H
△H小于0是吸热还是放热
H为负是吸热还是放热
化学反应△H
放热时△H
苯在绝热刚性容器中燃烧△H
吸热H大于0