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反应后溶液质量增加的原因
锌与硝酸银硝酸铜
反应溶液质量的
变化
原因
答:
b-c段之间
溶液的
质量增大,是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,发生反应的化学方程式为:Zn+Cu(NOz) 2=Zn (NOz)2+Cu;混合溶液的质量先减少
后增加的原因
是:锌先和硝酸银反应溶液质量减少,再和硝酸铜
反应溶液质量增加
,故Ag2+、Cu2+、Zn2*;Zn+Cu (NO3)2=Zn (NOz) 2+Cu;锌先和硝酸银 反应...
怎样分析锌和铜、硝酸银、硝酸铜
反应
时
溶液
答:
b-c段之间
溶液的
质量增大,是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,发生反应的化学方程式为:Zn+Cu(NOz) 2=Zn (NOz)2+Cu;混合溶液的质量先减少
后增加的原因
是:锌先和硝酸银反应溶液质量减少,再和硝酸铜
反应溶液质量增加
,故Ag2+、Cu2+、Zn2*;Zn+Cu (NO3)2=Zn (NOz) 2+Cu;锌先和硝酸银 反应...
如何判断锌和硝酸银发生的
反应
是吸热反应?
答:
b-c段之间
溶液的
质量增大,是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,发生反应的化学方程式为:Zn+Cu(NOz) 2=Zn (NOz)2+Cu;混合溶液的质量先减少
后增加的原因
是:锌先和硝酸银反应溶液质量减少,再和硝酸铜
反应溶液质量增加
,故Ag2+、Cu2+、Zn2*;Zn+Cu (NO3)2=Zn (NOz) 2+Cu;锌先和硝酸银 反应...
将锌粒加到硝酸根和硝酸铜的混合液中,所得
溶液质量
不变
的原因
答:
b-c段之间
溶液的
质量增大,是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,发生反应的化学方程式为:Zn+Cu(NOz) 2=Zn (NOz)2+Cu;混合溶液的质量先减少
后增加的原因
是:锌先和硝酸银反应溶液质量减少,再和硝酸铜
反应溶液质量增加
,故Ag2+、Cu2+、Zn2*;Zn+Cu (NO3)2=Zn (NOz) 2+Cu;锌先和硝酸银 反应...
锌与硝酸银、硝酸铜
反应的
化学方程式是什么?
答:
b-c段之间
溶液的
质量增大,是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,发生反应的化学方程式为:Zn+Cu(NOz) 2=Zn (NOz)2+Cu;混合溶液的质量先减少
后增加的原因
是:锌先和硝酸银反应溶液质量减少,再和硝酸铜
反应溶液质量增加
,故Ag2+、Cu2+、Zn2*;Zn+Cu (NO3)2=Zn (NOz) 2+Cu;锌先和硝酸银 反应...
为什么锌先和硝酸银
反应溶液质量
减少?
答:
b-c段之间
溶液的
质量增大,是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,发生反应的化学方程式为:Zn+Cu(NOz) 2=Zn (NOz)2+Cu;混合溶液的质量先减少
后增加的原因
是:锌先和硝酸银反应溶液质量减少,再和硝酸铜
反应溶液质量增加
,故Ag2+、Cu2+、Zn2*;Zn+Cu (NO3)2=Zn (NOz) 2+Cu;锌先和硝酸银 反应...
将一定量的铁片分别投入下列溶液中,
溶液质量
减少的是( )A.稀盐酸B...
答:
A、铁与稀盐酸能反应,生成氢气和氯化亚铁而使
溶液质量增加
,其
原因
是:由
反应的
化学方程式:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,可知56gFe
反应溶液
增加(56-2)=54g,所以溶液质量增加,故A错误;B、铁与硫酸亚铁不能反应,所以溶液质量不会变化,故B错误;C、铁的金属活动性比铜强,所以铁与硫酸铜反应生产...
初三化学题,写出答案,并讲一下
原因
,谢谢
答:
根据化学方程式(1)可知每65份质量的锌就会从溶液中置换出216份质量的银,会使溶液质量减少,同理,锌和硝酸铜
溶液反应
会使
溶液质量增多
。1:若反应前后溶液质量不变,说明两个反应都要发生,因此A中一定含有金属Ag和Cu;2:若
反应后溶液质量
减少,说明锌一定和硝酸银溶液反应,可能和硝酸铜溶液反应,...
高中化学:饱和的烧碱
溶液
中加钠
答:
1,考虑温度 个人觉得 烧碱浓度变大,质量分数变大,总质量变大。
原因
: 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 加入的是Na,假设有1mol
反应
则
质量增加
46g减少2g所以总质量应该变大 Na和水的反应是一个剧烈放热的反应,必然导致温度上升,溶解度上升。由于溶质烧碱
增加溶液
水的减少,烧碱可以继续溶解。所以溶液中的烧碱...
...中投入某物质会有气体放出,且
溶液质量
减轻或
增加
之类的问题?_百度...
答:
有三种种情况:1.酸跟碳酸盐
溶液反应
,一般有二氧化碳气体放出,而且反应后溶液质量减轻;例如:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 溶液质量减轻 106 44 44 2.金属跟酸溶液反应,一般
反应后溶液质量增加
;例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2 溶液质量增加 56 2 56-2=54 3.金属跟盐溶液反应,反应后...
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