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化学中酸的化学性质
酸的化学性质
酸的化学性质是什么
答:
酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。酸的化学性质有:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应
。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。2、
酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气
。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸反应,产生氢气。位于氢后的...
酸的化学性质
是什么?
答:
(1)酸溶液能跟酸碱指示剂起反应
。紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。注意显色的物质是指示剂。(2)
酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气
。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、H₂SO₄)反应,产生氢气。位于氢后的金属不能与稀酸(HCl、...
酸
有哪些
化学性质
答:
酸的化学性质包括:
1. 与金属反应产生氢气。2. 与碱发生中和反应。3. 与某些盐发生复分解反应。4. 与氧化物反应
。接下来进行详细解释:与金属反应:酸可以与某些金属如铁、锌等反应,置换出金属表面的氢气,这是酸的一个典型化学性质。例如,铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气。这种反应在工业生产...
酸的
5个
化学性质
及方程式是什么?
答:
酸的5个化学性质及方程式是:
1、酸溶液能跟酸碱指示剂起反应,例如紫色石蕊试液遇酸变红。2、酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气
,例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。3、酸能跟金属氧化物反应生成盐和水,6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。4、酸能跟碱起中和反应生成盐和水,例如6HCl+Fe2O3=...
酸的化学性质
及方程式
答:
一、常见酸的化学性质有:1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应
,例如紫色石蕊试液遇酸变红。 2.
酸能跟多种活泼金属起反应,通常生成盐和氢气
,例如H2SO4 (稀)+Zn—ZnS04+H2。 3.酸能跟金属氧化物反应生成盐和水,6HCl+Fe2Q3 =2FeCl3+3H20。 4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水,例如6HCl+Fe2...
酸的化学性质
答:
1、能与活泼金属反应,生成氢气,如fe+h2so4=feso4+h2↑ 2、能与金属氧化物反应,生成盐和水,如fe3o4+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 3、能跟碱反应生成盐和水,如cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 4、能跟部分盐反应生成新盐和新酸,如bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl 5、能跟碱性气体反应,如nh3+...
酸
有哪些
化学性质
,能写出化学方程式的举例
答:
3、
酸
能与碱性氧化物反应生成盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;4、酸能与碱反应生成盐和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O;5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:
化学
上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放...
酸的化学性质
答:
①
酸
能与金属发生反应,通式为(酸+金属===盐 +氢气 ),举例( HCl +Zn==ZnCL2 +H2 )②酸能与金属氧化物发生反应,通式为( 酸+金属氧化物==盐+水 ),举例( H2SO4 +FeO==FeSO4 +H2O )③酸能与盐发生反应,通式为( 酸+盐==新酸+新盐 ),举例( HCl +Na2S==H2S +NaCL )...
酸
有哪些
化学性质
,能写出化学方程式的举例
答:
3、
酸
能与碱性氧化物反应生成盐和水:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;4、酸能与碱反应生成盐和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O;5、酸能与某些盐反应生成新盐和新酸:HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3。酸:
化学
上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物 。可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为:能释放...
酸的化学性质
答:
酸的化学性质
如下:(1)跟酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。(2)与活泼金属反应 ①通式:金属+酸→盐+氢气(置换反应)②举例 a.H2SO4、HCl分别与Fe反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 现象:铁表面产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 b.H2SO4、HCl...
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