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初中酸碱中和反应实验
氢氧化钠和盐酸的
中和反应
怎样测定生成物?
答:
首先用氢氧化钠溶液和盐酸溶液稍加反应,生成了氯化钠,即所谓的食用食盐。然后加入硝酸银溶液,如果生成了明显可见的白色固态沉淀,则证明发生了反应。以上就是我们
初中
化学
实验
中测定氢氧化钠和盐酸的
中和反应
的方式,同时也适用于中和反应的测定。前几种的关键点在于观察溶液是否变色,即紫色石蕊试液和红...
高考化学问答:怎样做化学
酸碱中和
滴定
实验
答:
使石蕊的电离平衡向正
反应
方向移动,于是c(In-)增大,因此主要呈现蓝色(碱色)。如果c(HIn)和c(In-)相等,则呈现紫色。指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的,我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由
实验
测得的。注意:强酸滴定弱碱时用甲基橙...
初中
化学
中和反应
反应式
答:
1.盐酸和烧碱起
反应
:HCl+NaOH==NaCl+H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3=...
如何做
酸碱中和
滴定
实验
?
答:
酸碱
滴定
实验
详细步骤:1、把已知物质的量浓度的盐酸注入事先已用该盐酸溶液润洗过的酸式滴定管,至刻度“ 0”以上,把滴定管固定在滴定管夹上。轻轻转动下面的活塞,使管的尖嘴部分充满溶液且无气泡。然后调整管内液面,使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度,并记下准确读数。2、把待测浓度的NaOH...
初中
化学<
酸碱
盐>
实验
方程式对应实验现象
答:
Zn(NO3)2 + H2O 25】Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3+3H2O 黄色溶液 26】NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O 27】Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O 固体溶解,无色透明溶液 没有写的就是没沉淀,没气体,而且溶液无色透明的。另,
酸碱中和反应
都有大量放热,不知道算不算就没写~
酸和碱的中和反应实验
操作
答:
酸和碱的中和反应实验
操作:在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断用玻璃棒搅拌溶液。中和反应指酸和碱互相交换成分,生成盐和水的反应(酸+碱——盐+水)。其实质是H+(氢离子)和OH-(氢氧根离子)结合生成水。在中和反应中,完全中和反应是指酸碱恰好...
为探究“
酸碱中和反应
”,进行了如下研究.【
实验
原理】将稀HCl滴入盛...
答:
3%答:25g稀盐酸的溶质质量分数为7.3%故答案为:【
实验
原理】HCl+NaOH=NaCl+H 2 O【假设猜想】猜想3或3【实验方案】NaOH 产生气泡【推论与分析】①将pH试纸直接伸到待测溶液中,会污染试剂②NaCl与AgNO 3
反应
也会生成白色沉淀,不能说明一定有HCl存在猜想1或1(3)①0.05mol②7.3 ...
小田同学在进行
酸碱中和反应
的
实验
时,
答:
②方案一:所取溶液呈酸性,与碳酸钠接触能产生二氧化碳,所以本题答案为:有气泡产生;方案二:所取溶液呈酸性,则能与锌
反应
生成氢气,所以本题答案为:锌表面有气泡冒出 zn+2hcl=zncl2+h2↑;答案:【提出猜想】酸、中 naoh+hcl=nacl+h2o 【
实验
验证】实验操作 实验现象 结论 用试管取溶液1-...
碳酸氢钙和氢氧化钠
反应
答:
3.教学
实验
:碳酸氢钙和氢氧化钠反应是学习
酸碱中和反应
的常见实验之一。通过观察反应过程和产物的生成,帮助学生理解
酸碱反应
的基本原理。四、注意事项 1.反应产物的生成需要根据反应条件和浓度进行调节,以避免产生不必要的沉淀或反应副产物。2.实验操作时要注意安全,佩戴实验手套和护目镜,避免化学物质溅...
用盐酸
中和
氢氧化钠溶液的
实验
现象和结论是什么?
答:
盐酸和氢氧化钠发生
中和反应
,生成水和氯化钠,并没有明显的
实验
现象。所以一般实验的顺序是:先在一只试管中倒入适量的氢氧化钠,在滴加无色酚酞试液(注意:此时溶液变成红色),最后在滴加盐酸。由于氯化钠呈中性,所以无色酚酞试液又变成无色。据此可以判断:盐酸和氢氧化钠发生了反应。
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