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初中化学复分解反应视频
初中化学
:什么是
复分解反应
?
答:
初中化学
中,
复分解反应
是一种化合物间的
化学反应
,其基本特征是两种化合物通过交换成分,产生两种新的化合物。判断一个反应是否为复分解反应,关键看反应产物是否满足以下条件:生成物中出现了沉淀、水或气体。这类反应在酸碱盐之间尤为常见。首先,酸与金属氧化物反应生成盐和水,如CuO与H2SO4反应生成Cu...
初中化学
:什么叫做
复分解反应
?
答:
初中化学
中,一个重要的概念是
复分解反应
,它指的是两种化合物在
化学反应
过程中,通过彼此交换成分,生成两种新的化合物。这种类型的反应可以用简化的公式来表示,如AB+CD=AD+CB,其中AB和CD是反应物,AD和CB是生成物。复分解反应的核心原理在于溶液中的离子结合成不易电离的物质,如水、难溶的沉淀或者...
化学
方程式---
复分解反应
答:
复分解反应
(double replacement reaction),
初中
九年级下册基本反应类型,复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。复分解反应的实质是:发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质--沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,
化学反应
即向着...
初中复分解反应
的
化学
方程式
答:
初中复分解反应
的
化学
方程式如下:1、NaOH+HCl=NaCl+H2O 2、Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O 3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑ 4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4 5、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6、2FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaCl2 7、Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KN...
人教版
初中
阶段
化学
所有的
复分解反应
类型
答:
1.酸+金属氧化物→盐+水 Fe2O3+6HCl===2FeCl2+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 2碱+酸→盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(O...
初中化学
有沉淀、气体、水生成的
复分解反应
有哪些?
答:
人教版中,常见并有沉淀生成的
复分解反应
:可溶性碳酸盐 + 可溶性钙盐 == 碳酸钙沉淀 + 新盐 可溶性碳酸盐 + 氢氧化钙 == 碳酸钙沉淀 + 新碱 硝酸银溶液 + 氯化物 == 氯化银沉淀 + 新硝酸盐 硝酸银溶液 + 盐酸 == 氯化银沉淀 + 硝酸 可溶性钡盐 + 可溶性硫酸盐 == 硫酸钡沉淀 + 新...
初中化学
所有能发生
复分解反应
的物质
答:
盐酸和烧碱起
反应
:HCl + NaOH === NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸...
人教版
初中
阶段
化学
所有的
复分解反应
类型
答:
复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,就是复分解反应,用字母可表示为:AB+CD=AD+CB,也就是:化+化=化+化。主要有以下六个方面的反应 1、酸性氧化物与碱的反应 此反应生成盐和水,但不是中和反应,广泛用于金属表面的除锈。HCl+CuO= HCl+Fe2O3= H2SO4+K2O= ...
初中化学复分解反应
问题
答:
1.CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O中没有化合物成分的相互交换(是Ca(OH)2单向给予——拿出了Ca、O原子给CO2生成CaCO3,拿出H、O原子生成H2O)(不是离子的相互交换)2.MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl 这个反应符合
复分解反应
的概念,是复分解反应 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑是两个反应...
化学
:
复分解反应
(反应的条件)
答:
复分解反应
是离子交换反应,如果生成物中不存在电离平衡常数或溶解平衡常数很小的物质(如水,沉淀)使得溶液中生成物的离子再次交换回来,那反应就没有意义,如Na2CO3+2KOH===2NaOH+K2CO3,其实溶液中这个反应无时无刻都在进行,不过是可逆的。因为在水溶液中基本不存在Na2CO3 2KOH 2NaOH K2CO3,只...
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