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初三化学方程式计算题怎么算
求大量
初三化学方程式计算题
,要过程
答:
M加水=980克-100克=880克 (4)20℃时,食盐的溶解度是36克,计算20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解:
P%=M质/M液×100 =36克/(100克+36克)×100
≈26.5 (5)某硫酸溶液245克与足量的锌反应生成1克氢气,计算这种硫酸溶液的质量分数。解:设硫酸的质量为X。Zn + H2SO4 = ZnSO4...
请用
初三
用
化学方程式计算的
正规思路与格式解答,谢谢
答:
方法一:按你的要求解题,计算更繁琐。
解:根据质量守恒定律反应后生成O2的质量为:100g+5g-101.3g=3.7g
设过氧化氢溶液中H2O2的质量为X 2H2O2===2H2O+O2 68 32 X 3.7g 68:32=X:3.7g X=7.8625g H2O2中氢元素的质量为:7.8625g X2/34X100%=0.4625g 过氧化氢溶液中水...
初三化学方程式计算题
答:
CaCO3 =高温 =CaO + CO2↑ 100 44 X 22g 100:44=X:22g X=50g 碳酸钙的分解率=50g/150g*100%=33.3 答:碳酸钙的分解率33.3
初三化学方程式计算
,需要具体步骤
答:
根据质量守恒定律,
17克A和24克B恰好完全反应生成27克C,则生成D的质量 = 17+24-27 = 14g 4A + 3B == 6C + 2D
3M 56 24g 14g 3M/24 = 56/14 得M = 32 所以B的相对分子质量 = 32
利用
化学方程式
的简单
计算
答:
3、答案:解:设可以得到氧气的质量为 Xg △ KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 158 32 6g Xg 则有 158 32 —— = ——6g Xg 解得 X = 1.2 答:可以得到1.2g氧气。探究案 4、答案:质量守恒定律
初中
化学计算题
方法汇总
答:
初中化学
计算题
方法:选量计算
化学方程式计算的
理论依据就是质量守恒定律.在质量守恒定律中,“参加反应的各物质的质量总和,等于反应生成的各物质的质量总和”.要着重理解“参加”两个字的含义,即没有“参加”反应的物质,就不应计算在内.在有些计算题中,给出了两种反应物的质量,求生成物,这时就必须...
初中
化学方程式计算
求高手 求解题过程
答:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106/x=44/2.2g 解得:x=5.3g 故样品中Na2CO3的质量是5.3g 设变质NaOH的质量是z CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O · 80 106 · z 5.3 80/106 = z/5.3 解得z=4 g 即变质NaOH的质量 = 4g 样品中没有变质氢氧...
初三化学计算题怎么
做
答:
化学
计算题
的解答一般离不开
化学方程式
,首先写出反应的化学方程式:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O MnO2---Cl2 87 71 m 1.42g 其次,根据已知条件和待求量,列出关系式(如上)。最后写出比例式:87/71=m/1.42g m=1.74g 样品中二氧化锰的质量分数=(1.74g/1.8g)x100%=96.7 ...
化学方程式计算
到底该
怎么
去解
答:
(1)根据
化学方程式计算的
依据:利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律,计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 (2)利用化学方程式计算的一般步骤:
例题
:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁?解:设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数………设 2Mg + O2...
您好, 能不能给我说一些关于
化学方程式计算题
的一些技巧, 和常考题型...
答:
一般和
方程式
有关的题型是,已知某反应物的物质量求对应生成物物质量或质量。一般这种情况,是根据物质守恒来算,也就是说物质量系数之比等于物质量之比。例如·,已知有3摩尔CaO和过量的Hcl反应,问会生成几摩尔CaCl2和消耗几摩尔盐酸?解:因为盐酸过量,所以氧化钙会反应完全。可以根据钙元素物质量守恒...
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