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初三化学含杂质计算题
初三化学题
,要详细过程,求速度
答:
(1)8g的石灰石样品中
含有杂质
1.2克;(2)样品中的碳酸钙的质量分数=(8g-1.2g)/8g*100%=85%;(3)上表中的m的数值应为:5.5g-(8g-5.5g)=3g。
含杂质化学
反应的
计算
答:
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 56×2+16×3 56×2 160 x 列方程,求得x=112吨 3、由题可知,生铁
含杂质
为4%,即含纯铁为1-4%=96 设含杂质为4%的生铁质量为y吨,则有y×96%=112 解之可得y=116.7吨。在这个上面打点字真费劲!
初三化学含杂质计算题
答:
我帮你!解:(1)Fe2O3中M(Fe)=56,M(Fe2O3)=56*2+16*3=160 所以Fe2O3中铁元素的质量分数=56*2/56*2+16*3=112/160=0.7 Fe2O3中铁元素的质量分数为70 (2)炼铁的方程式:Fe2O3+3CO===(条件高温)2Fe+3CO2 (记住)因为m(Fe2O3)=60%*800t=480t 所以根据方程式中Fe2O...
...完全反应后放出4.6g CO2气体,则
含有的杂质
是
答:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 10g x 100/10g= 44/x x=4.4g 现在不纯的碳酸钙得到4.6g二氧化碳,根据平均值法,所
含有杂质
应符合相同质量的杂质与盐酸反应比等质量CaCO3与盐酸反应生成的CO2更多的要求;结合选项中四种碳酸盐的组成特点,即所
含杂质
的相对分子质量应当小于CaCO3;判断...
初三化学计算题
23
答:
1)第四次加入盐酸无变化,因此可知剩余的1克固体为
杂质
,不与盐酸反应 因此4克样品中
含有
4-1=3克碳酸钙 碳酸钙的质量分数=3/4*100%=75 2)前三次每加入5克盐酸,则反应掉1克碳酸钙 设盐酸的质量分数为x%,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 1 5*x 100/1=73/(5*x%)5*x%=...
化学含杂质计算
答:
Na2CO3+HCl===2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 4.4 x=10.6(g)从以上
计算
可以看出,若想生成4.4g二氧化碳,需要碳酸钠10.6克,而起始时
含杂质
的碳酸钠就不足10.6克,故说明杂质也可以与盐酸反应,且生成等量的二氧化碳其消耗量要小于碳酸钠的消耗量。从以上分析可以推出,若有10克混合物中...
九年级化学计算
答:
x 160÷112=800t ÷ x x=560t 折合为
含杂质
4%的生铁的质量为: 560t÷(1-4 %)=583t 答:用1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含杂质4%的生铁583t 自己做个练习吧。
计算题
用2000t 含氧化铁80%的赤矿石,理论上可以炼出含铁96 %的生铁多少吨?
初中
化学
带有
杂质
的
计算题
解法以及步骤
答:
我做这类题一般方法都是设杂质质量为X。这类题一般都是问某物质的质量分数。有一道题挺经典的。某
含杂质
的锌10克,和50克稀硫酸(硫酸足量)反应,过滤并除杂后(指除去杂质),剩下56.3克 问锌的质量分数。设杂质质量为X。氢气质量为Y Zn+H2SO4===H2+ZnSO4 65 2 10-X Y 65/...
两道
初三化学计算题
答:
19%
杂质
就有81%的Fe2O3 Fe2O3又有56*2/(56*2+16*3)*100%=70% 的Fe 所以Fe有8*81%*70%=4.536t 又要求铁为96 设生铁Xt 有4.536/X=96 X=4.725t 2 盐酸和黄铜合金的总和知道 那么反应后减少的质量就是放出的氢气 所以氢气质量:16.25+85.00-101.11=0.14g 只有锌与盐酸...
初三化学计算题
求解 过程
答:
x 160/80=112/x x=56t 炼出
含杂质
4%的生铁:56/(1-4%)=58.33t Fe3O4---3Fe 232 168 x 56t 232/x=168/56 x=77.33t 用含四氧化三铁80%的磁铁矿,需要:77.33/80%=96.67t
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