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从原子结构角度解释非金属性
试
从原子结构角度解释
碘的
非金属性
为何会比溴、氯弱。 [高一化学]_百...
答:
同族元素电子层越多,核中质子对核外电子的束缚能力越弱,(离得跟远了,作用力减少了),也就是说电子更容易失去了,得到电子能力越弱了,即金属性增强,
非金属性
减弱。因此碘的非金属性比少一层电子的溴弱,而溴就比氯非金属性弱
从原子结构角度
,
解释
为何
碘的非金属性比氯溴弱
,(注意,是从原子结构角度...
答:
非金属性强弱与得电子的能力强弱有关,得电子能力越强,非金属性越强.原子结构
:氯2 8 7 溴2 8 8 7 碘2 8 18 18 7 由于碘的电子层数多,半径大,故原子核对最外层电子的吸引能力比较弱,最外层吸引外电子能力较弱,故非金属性比半径小的氯溴弱 ...
请
从原子结构
,原子结构的
角度解释
元素率。
非金属性
比元素秀强的原因...
答:
原子半径越大,越不易得到电子,
非金属性
越弱? 从元素
原子结构
判定比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得来电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。
硫的
非金属性
不如氧 试
从原子结构
这个
角度解释
原因
答:
从原子结构角度说,O和S属于同一主族,但是O的电子层数只有两层,比S少一层,
所以核对电子引力强,难失去电子,表现为非金属性强.相反S多一层电子
,容易失去电子。非金属性不如氧
利用
原子结构
知识
解释
C的
非金属性
大于Si的原因?
答:
碳和硅位于同一主族,最外层电子相同,同一主族从上到下,
原子
半径增大,原子核对核外电子的吸引能力减小,
非金属性
减弱,所以碳的非金属性大于硅,故其最高价含氧酸碳酸的酸性大于硅酸,碳酸可以和硅酸钠反应制硅酸。
从原子结构角度解释
S的
非金属性
比O的弱
答:
S 三个电子层 O 两个电子层 电子层数多,半径大,难得到电子。所以
非金属性
弱。
从原子结构
上
解释
氮的
非金属性
大于碳
答:
1、氮
原子
最外层有5个电子,碳原子最外层4个电子,相比较,5电子
结构
比4电子结构得电子的能力强一些 2、氮与碳原子都有2个电子层,氮是7号元素,碳是6号元素,氮的核电子荷数比碳大1,对最外层电子的吸引能力强 3、氮的原子半径比碳的原子半径小 综上所述,氮的
非金属性
比碳强。
金属性和
非金属性
指什么?
答:
(l)
从原子结构
来看,金属元素的原子最外层电子数较少,一般小于4;而非金属元素的原子最外层电子数较多,一般大于4。(2)从化学性质来看,在化学反应中金属元素的原子易失电子,表现出还原性,常做还原剂。非金属元素的原子在化学反应中易得电子,表现出
氧化性
,常做氧化剂。(3)从物理性质来看,...
非金属性
强弱的判断依据
答:
1 从元素
原子结构
判断 (1)当电子层数相同时(即处于同一周期),核电荷数越多,
非金属性
越强;(1)当最外层电子数相同时,核电荷数越多,非金属性越弱。2 从元素单质及其化合物的相关性质判断 (1)单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性就越强...
用
原子结构解释
n c的
非金属性
答:
N最外层有5个电子;C最外层有4个电子;电子数都比较多。
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