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从原子结构的角度解释非金属性强弱
非金属性的强弱
怎么判断?
答:
(1)
从元素原子结构判断:当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱
。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。③...
如何比较元素
非金属性的强弱
答:
一、从元素原子结构判断:1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强
。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化...
从原子结构角度
,
解释
为何碘
的非金属性
比氯溴弱,(注意,是从原子结构角度...
答:
非金属性强弱与得电子的能力强弱有关,得电子能力越强,非金属性越强.原子结构
:氯2 8 7 溴2 8 8 7 碘2 8 18 18 7 由于碘的电子层数多,半径大,故原子核对最外层电子的吸引能力比较弱,最外层吸引外电子能力较弱,故非金属性比半径小的氯溴弱 ...
怎么判断
非金属性的强弱
?
答:
一、从元素原子结构判断:1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强
。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化...
如何比较元素
非金属性的强弱
?
答:
(1)
从元素原子结构判断:①当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱
。(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断:①单质越易跟H2化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。②最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。
非金属性强弱
的判断依据
答:
1 比较元素非金属
的强弱
,其实质是看元素原子得到电子的难易程度,越易得电子。
非金属性
越强。2 金属性和非金属性讨论的对象是元素,具体表现为该元素的单质或特定化合物的性质。具体判断方法:1 从元素
原子结构
判断 (1)当电子层数相同时(即处于同一周期),核电荷数越多,非金属性越强;(...
硫的
非金属性
不如氧 试
从原子结构
这个
角度解释
原因
答:
从原子结构角度
说,O和S属于同一主族,但是O的电子层数只有两层,比S少一层,所以核对电子引力强,难失去电子,表现为
非金属性
强.相反S多一层电子,容易失去电子。非金属性不如氧
元素
非金属性强弱
怎么判断?
答:
元素的非金属性强弱可以通过以下方面来判断:1. 从元素原子的结构来判断:当元素的电子层数相同时,核电荷数越多,非金属性越强。当元素的最外层电子数相同时,核电荷数越多,
非金属性越弱
。2. 从元素单质及其化合物的相关性质来判断:单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也...
如何判断
非金属性强弱
?
答:
根据
原子结构
判断:原子半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强。例如,氟
的非金属性
比氯强,氯的非金属性比氧弱。根据元素在周期表中的位置判断:同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强;同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱。例如,非金属性:F>O>Cl>Br>I。根据单质与氢气化合的难易程度...
如何比较元素
非金属性的强弱
答:
( l )
金属性强弱
的比较 ① 根据
原子结构
:原子半径越大(电子层数越多),最外层电子数越少,金属性越强。② 根据在周期表中的位置:同周期元素,从左到右,随着原子序数的增加,金属性减弱,
非金属性
增强;同主族元素,从上至下,随着原子序数的增加,金属性增强,非金属性减弱。③ 根据实验事实...
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