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亚磷酸氢二钠的电离方程式
...存在
电离平衡
:H 3 PO 3 ?H + +H
2
PO 3 - .
亚磷酸
与足量N
答:
(1)①亚磷酸是二元酸,亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH 2 PO 3 、H 2 O,所以该反应方程式为:
H 3 PO 3 +OH - =H 2 PO 3 -
+H 2 O,故答案为:H 3 PO 3 +OH - =H 2 PO 3 - +H 2 O;②0.1000mol?L -1 的H 3 PO 3 溶液pH的读数为1.6,氢离子浓度小于亚磷...
关于高中化学一个问题
答:
二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显酸性;三是其他的酸式盐,与第二种相反,溶液显碱性。不是"HA离子只电离不水解",而是电离程度远大于水解程度;
NaHA = Na+ + HA- 钠盐是完全电离的
,HA- 只有小部分水解;大多数盐的水解是很少一部分水解,...
磷酸氢二钠
。亚硫酸
氢钠
,硫氰化
钠的
水解和
电离方程式
答:
磷酸氢二钠H2PO4- + H2O = H3PO4 + OH-
(可逆符号)NaH2PO4- = Na+ + H2PO4-亚硫酸氢钠HSO3- + H2O = H2SO3 + OH--(可逆符号)NaHSO3 = Na+ + HSO3-硫氰化钠SCN- + H2O = HSCN + OH--(可逆符号)NaSCN = Na+ + SCN- ...
亚磷酸氢钠
(Na2HPO3)的电解阴阳极
方程式
怎么写?
答:
总反应的方程式:
4H2O + 2HPO4 2- == 2H3PO3 + O2↑ + 4OH- H3PO3是弱酸、二元酸.2.电解产品是亚磷酸和氢氧化钠溶液
,二者发生中和反应的离子方程式:2H3PO3 + 4OH- ==4H2O + 2HPO3 2- 生成亚磷酸钠和水.
电解na2hpo3溶液也可得到
亚磷酸
,1.阴极电极反应式为?2.产品中反应的离 ...
答:
1.阴极的电极反应式:3H2O + HPO4 2- + 2e- == H3PO3 + 4OH- 阳极反应式:4OH- == 2H2O + O2↑ + 4e-
总反应的方程式:4H2O + 2HPO4 2- == 2H3PO3 + O2↑ + 4OH- H3PO3是弱酸、二元酸.2.电解产品是亚磷酸和氢氧化钠溶液,二者发生中和反应的离子方程式:2H3PO3 + 4OH- ==...
亚磷酸钠
为什么只水解不
电离
?
答:
亚磷酸钠
溶于水,第一步发生的就是强电解质
的电离
:Na2HPO3 = 2Na+ + HPO3
2
- 其中产生的HPO3 2-是亚磷酸根,它的真实结构中
氢
原子是与中心磷原子直接相连而不是与羟基氧原子相连,不显酸性,不能再电离;另外两个氧负原子结构可以与氢离子结合,即可以水解。
nah2po2
电离方程式
答:
磷酸二氢钠的电离方程式
是NaH2PO4=Na++H2PO4-,H2PO4-=H++HPO42-HPO42=H++PO43-,磷酸二氢钠有三级
电离磷酸二氢
钠又称酸性
磷酸钠
,分子式为NaH2PO4·2H2O和NaH2PO4,相对分子质量为156.01和119.98。二水物为无色至白色结晶或结晶性粉末,无水物为白色粉末或颗粒。电离方程式是用化学式和离子...
...
亚磷酸
、偏磷酸、焦磷酸、磷酸一氢根、
磷酸二氢
根”?
答:
H2PO4-是H3PO4失去一个H+后的,由于剩下两个氢,所以叫
磷酸二氢
根,HPO42-就叫磷酸一氢根了。H3PO4是磷酸,HPO3是偏磷酸,这两种酸中磷都是+5价的。H3PO3是
亚磷酸
,磷是+3价的。H3PO2是次磷酸,磷是+1价的。H4P2O7是焦磷酸,是两个磷酸分子脱去一个水分子后的产物。
如何判断
磷酸氢二钠的
水解程度大于
电离
程度
答:
查表可得,第一步
电离
Ka1=6.7*10^-3 第二步电离Ka2=6.
2
*10^-8 第三步电离Ka3=4.2*10^-13 所以,根据电离常数(Ka1、Ka2、Ka3),水解常数(Kb1、Kb2、Kb3),和水
平衡
常数(Kw)关系。由于
磷酸二氢
根水解生成磷酸,因此要计算Kb3。Kb3=Kw/Ka1=1.4*10^-12 所以,Kb3<Ka2,...
亚磷酸
H3PO3
的电离方程式
,要每一步的
答:
亚磷酸
(H₃PO₃) 是分步电离且电离可逆,
电离方程式
为:H₃PO₃⇌H2PO₃⁻+H⁺;H₂PO₃⁻⇌HPO₃²⁻+H⁺。亚磷酸为二元酸,其酸性比磷酸稍强,具有强还原性,容易将银离子还原成金属银,能...
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