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二氧化铅与稀盐酸反应吗
四氯
化铅的
制备
答:
零摄氏度以下时用二氧化铅和稀盐酸反应发生反应:PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O
四氯化铅不稳定,常温分解为氯化铅和氯气。
二氧化铅与盐酸反应
的化学方程式
答:
盐酸
应该是浓
的
就把
二氧化铅
看成二氧化锰就行了
二氧化铅与盐酸反应
为什么得不到四氯化铅
答:
因为
铅与
其它的C族元素不同,它是+2价比+5价稳定,所以pbO
2与HCl反应
生成的是pbCl2而不是pbCl4。
最快溶解
二氧化铅的
溶液或方式是什么?
答:
答:能够最快溶解二氧化铅的溶液有硝酸,和氢硫酸,硫酸和盐酸,氢氧化钠等强碱等,气体和
二氧化铅反应
的有二氧化硫.SO2+PbO2==PbSO4 H2S+PbO2==PbO+H2O+S PbO2+HNO3==Pb(NO3)4+H2O PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O PbO2+ 4
HCl
=PbCl2+C12↑+2H2O 2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+O2↑ PbO2+2...
氧化铅
(铅+4价)和高锰酸钾相比哪一个氧化
答:
二氧化铅氧化性更强。二氧化铅为强氧化剂,
与盐酸反应得到氯气
,硫酸反应得到氧气,酸性条件下把锰从二价氧化至七价。
为什么
二氧化铅
不溶于浓硝酸却溶于
盐酸和
浓硫酸
答:
PbO2是Pb
的
高价氧化物,偏酸性,因此不能溶于酸性环境。溶于
盐酸
是因为发生了氧化还原
反应
,PbO
2氧化
了Cl-,生成Pb2+,加上和Cl-的配合作用(生成四氯合铅(II)离子)促使反应进行,从而溶解 常温下不溶于硫酸,加热时发生氧化还原反应,放出O2,自身被还原为Pb2+从而溶解。
将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色。下列叙述正确的是...
答:
PbO
2的
氧化性强于KMnO4,在酸性条件下,二氧化铅可以将锰离子氧化生成高锰酸根,高锰酸根的水溶液显紫红色。离子方程式如下 5PbO2+4H++2Mn2+==5Pb2++2MnO4-+2H2O 由于
二氧化铅和
高锰酸钾均可以和
盐酸反应
生成氯气,所以不能用盐酸酸化,可以加稀硫酸酸化 PbO2+4
HCl
==PbCl2+Cl2(g)+2H2O 2KMnO4...
怎么用简单方法区分二氧化锰
和二氧化铅
答:
在酸性条件下
二氧化铅
可以将二价锰离子氧化生成高锰酸根:2Mn2++4H++5PbO2==2MnO4-+5Pb2++2H2O 所以,可以选用
稀盐酸
。浓度较低的稀盐酸和二氧化锰在常温下不
反应
,与二氧化铅在常温下反应生成黄绿色的氯气。 PbO2+4
HCl
==PbCl2+Cl2↑+2H2O ,从而达到鉴别。化学性质:遇还原剂时,表现为氧化...
二氧化铅与
硫酸锰
反应
用硫酸酸化,为什么不能用
盐酸
酸化.? 【求详解...
答:
二氧化铅是很强的氧化剂,
二氧化铅与
硫酸锰在酸性条件下
反应
,二价锰离子被氧化成高锰酸根离子,二氧化铅还原为二价铅。如果用
盐酸
酸化,盐酸中的氯离子会被二氧化铅氧化成氯气放出,会消耗二氧化铅,影响主反应的进行。
高中化学中所有气体
的
实验室制法
和
工业制法
答:
7,Cl2:实验室:浓盐酸与强氧化剂,如次氯酸钙、高锰酸钾、重铬酸钾、三氧化铬、
二氧化铅
,二氧化锰(最后一项要加热),或浓H2SO4与氯化纳、二氧化锰共热.工业:氯碱工业中电解饱和食盐水.8,
HCl
:实验室:氯化钠与浓H2SO4共热.工业:氯气在氢气气氛中燃烧.9,二氧化硫:实验室:亚硫酸钠
与稀
H2SO4
反应
....
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